一氧化氮和氧氣反應
一氧化氮和氧氣極易發生反應，但反應速率較慢。方程式：2NO+O2===2NO2。該反應在計算時可認爲是不可逆的。
一氧化氮是一種無色無味、難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2）。
一氧化氮與氧氣反應是可逆反應嗎?
一氧化氮與氧氣反應不是可逆反應，因爲正逆反應的條件不同。可逆反應是在同樣的條件下正反兩方面都可進行的反應。一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮的反應是放熱反應。
在放電的情況下，氮氣能與氧氣直接化合生成一氧化氮氣體，是氮氣在化學變化中表現出來的性質，屬於化學性質；由於在常溫下一氧化氮易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體，決定了不能用排空氣法收集，由於一氧化氮不溶於水，可用排水法收集一氧化氮。
擴展資料
在一定條件下的可逆反應裏，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質量濃度不再發生改變的狀態,叫化學平衡狀態。其特點有：
1、“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。
2、“等”：化學平衡的實質是正、逆反應速率相等，即:v(正) = v(逆)。
3、“動”：v(正) = v(逆) ≠0
4、“定”：平衡體系中，各組分的濃度、質量分數及體積分數保持一定(但不一定相等），不隨時間的變化而變化。
5、“變”：化學平衡是在一定條件下的平衡，若外界條件改變，化學平衡可能會分數移動。
參考資料來源：
百度百科——可逆反應
一氧化氮與氧氣的反應是可逆反應嗎
一氧化氮和氧氣的反應並不是可逆反應。一氧化氮和氧氣極易反應。
方程式：2NO+O2===2NO2
一氧化氮，化學式NO， 相對分子質量30.01，氮的化合價爲+2。無色無味氣體，難溶於水的有毒氣體。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2），二氧化氮可與水反應生成硝酸。方程式爲：3NO2+H2O==2HNO3+NO。
一氧化氮爲雙原子分子，分子構型爲直線形。一氧化氮中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵。氮氧之間鍵級爲2.5，氮與氧各有一對孤對電子。有11個價電子，是奇電子分子，具有順磁性。反鍵軌道上(π2p*)1易失去生成亞硝酰陽離子NO 。
一氧化氮是無色氣體，工業製備它是在鉑網催化劑上用空氣將氨氧化的方法；實驗室中則用金屬銅與稀硝酸反應。
NO在水中的溶解度較小，而且不與水發生反應。常溫下NO很容易氧化爲二氧化氮，也能與鹵素反應生成鹵化亞硝酰(NOX)如2NO+Cl2=2NOCl
但NO與O2可與水反應，化學方程式爲4NO+3O2+2H2O=4HNO3
NO在常溫下爲氣體，具有脂溶性是使它在人體內成爲信使分子的可能因素之一。它不需要任何中介機制就可快速擴散通過生物膜，將一個細胞產生的信息傳遞到它周圍的細胞中，主要影響因素是它的生物半壽期。具有多種生物功能的特點在於它是自由基，極易參與與傳遞電子反應，加入機體的氧化還原過程中。分子的配位性又使它與血紅素鐵和非血紅素鐵具有很高的親合力，以取代O2和CO2的位置。據研究報道，血紅蛋白-NO可以失去它附近的鹼基而變成自由的原血紅素-NO，這就意味着自由的鹼基可以自由地參與催化反應，自由的蛋白質可以自由地改變構象，自由的血紅素可以自由地從蛋白中擴散出去，這三種變化中的任何一個或它們的組合，將在鳥苷酸環化酶的活化過程中起重要作用。NO的生物學作用和其作用機制研究方興未艾，它的發現提示着無機分子在醫學領域中研究的前景。
一氧化氮起着信使分子的作用。當內皮要向肌肉發出放鬆指令以促進血液流通時，它就會產生一些一氧化氮分子，這些分子很小，能很容易地穿過細胞膜。血管周圍的平滑肌細胞接收信號後舒張，使血管擴張。
一氧化氮與氧氣反應可逆嗎
從上面的方程式可以看出，反應物爲一氧化氮與氧氣，生成物爲二氧化氮。在常溫下，二氧化氮的化學性質較穩定，二氧化氮與四氧化二氮混合而共存，當溫度高於150°C時二氧化氮就會分解生成NO與O2，由於反應進行的難易程度相差較大，因此在高中階段，一般認爲一氧化氮與氧氣反應是不可逆的。擴展資料
一氧化氮與氧氣反應方程式
由於一氧化氮帶有自由基，這使它的`化學性質非常活潑。一氧化氮在空氣中不能穩定存在，當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體——二氧化氮（NO2）。一氧化氮與氧氣反應的化學方程式爲：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)。由於生成物二氧化氮（NO2）非常容易與水發生反應，因此如果反應過程中有水的話，還會繼續發生以下反應：3NO2+H2O==2HNO3+NO。總反應的方程式爲：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。
一氧化氮與水 氧氣反應方程式
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
首先NO與O2自發反映產生NO2：2NO+O2=2NO2 同乘3： 6NO+3O2=6NO2
之後NO2爲與水反應方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 同乘3：6NO2+2H2O=4HNO3+2NO
相加得：6NO+3O2+6NO2+2H2O=6NO2+4HNO3+2NO
化簡後得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3
一氧化氮與氧氣反應的現象：無色氣體變成紅棕色，一氧化氮和氧氣的反應並不是可逆反應。一氧化氮和氧氣極易反應。
NO₂的性質：爲紅棕色氣體，易溶於水，NO爲無色氣體，難溶於水。
該反應的實際應用：硝酸工業常在吸收反應進行過程中補充一些空氣，使生成的一氧化氮再氧化爲二氧化氮，二氧化氮溶於水又生成硝酸和一氧化氮。經過這樣多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比較完全地被水吸收，能夠儘可能多地轉化爲硝酸。
HNO3的性質：硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
一氧化氮和氧氣生成二氧化氮的反應是可逆反應嗎
一氧化氮和氧氣的反應不是可逆反應。
這個反應非常容易發生，而且進行比較徹底，因此一氧化氮通入空氣中可以看到紅棕色氣體出現。但是生成的二氧化氮會發生和四氧化二氮之間的相互轉化，這個反應是可逆的，因此許多阿伏伽德羅常數相關的選擇題會在這裏設置陷阱。
