Fe和濃硫酸反應方程式
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Fe和濃硫酸在加熱情況下發生反應方程式如下： 2Fe+6H2SO4(濃)=加熱=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。
若正常狀況下發生反應：3Fe+4H2SO4（濃）=Fe3O4+4SO2↑+4H2O。
反應常識：
鐵與濃硫酸在常溫條件下不會發生反應，鐵與濃硫酸在加熱的條件下會發生反應。
在常溫下，冷的濃硫酸能使鐵、鋁等發生鈍化，硫酸分子與鐵分子反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。使金屬表面轉化爲不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。所以在常溫條件下鐵與濃硫酸不會發生反應。
在常壓加熱的條件下，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金，鐵）反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身被還原成SO2，S，H2S或金屬硫化物
