na的相對原子質量爲多少

23。

Na的相對原子質量是23。

鈉是一種金屬元素，在週期表中位於第3週期、第ⅠA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。

原子量，全稱相對原子質量，是指以一個碳-12原子質量的1/12作爲標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值。元素的原子量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值，元素週期表中最下面的數字爲原子量。

原子是指化學反應不可再分的基本微粒。原子在化學反應中不可分割，但在物理狀態中可以分割，原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱爲元素。

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升爲+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶於水。

鈉是一種銀白色立方結構金屬，密度比水小，爲0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。鈉軟而輕，可用刀切割，新切面有銀白色光澤，在空氣中會氧化成深灰色，具有抗腐蝕性。鈉是金屬，是熱和電的良導體，且具有較好的導磁性，鉀鈉合金是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。

2Na+O2====Na2O2

2Na+Cl2====2NaCl（常溫下也反應）

2Na+S====Na2S（可能爆炸）

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

機體需要 1 mmol NaCl ，我們可以給予10% NaCl 毫升數 0.6 mL。

計算過程：

NaCl 的分子量是 58.5，所以 1 mol Nacl = 58.5 g，1 mmol Nacl ≈ 0.06 g。

10% NaCl = 10 g/100 mL = 1 g/10 mL。

那麼 1 mmol NaCl → 10% Nacl 毫升數：0.06 × 10 = 0.6 mL。

機體需要 1 mmol KCl，我們可以給予 10% KCl 毫升數 0.75 mL。

計算過程：

KCl 的分子量是 74.5，所以 1 mol KCl = 74.5 g，1 mmol KCl ≈ 0.075 g。

10% KCl = 10 g/100 mL = 1 g/10 mL。

那麼 1 mmol KCl → 10% KCl 毫升數：0.075 × 10 = 0.75 mL。