鹼的通性是什麼

在酸鹼電離理論中，鹼指的是在水溶液中，所電離出的陰離子全部都是OH-的物質，鹼的化學性質共5種，也被稱為鹼的通性。那麼鹼的通性是什麼?

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用，比如鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍，遇無色酚酞溶液就變紅。

2、鹼能與非金屬單質發生反應，比如氯氣與鹼的歧化反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水。比如在工業上常用熟石灰中和含過多硫酸的廢水，其化學反應方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。

4、鹼溶液能與酸性氧化物反應，生成鹽和水。

5、鹼溶液還能與鹽反應，生成新鹼和新鹽，其中鹼溶液為相對強鹼，而新鹼是相對弱鹼。

鹼的五大通性是什麼？

可溶性鹼有五大通性。

可溶性鹼的通性

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用

鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）

2、鹼能與非金屬單質發生反應

鹵素與鹼的歧化反應，如：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱）

舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水

舉例：這類反應最常見的就是實驗室裏用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應

CO2+H2O==H2CO3

H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O

5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽

舉例：這類反應常見的有實驗室裏製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。

擴展資料：

根據鹼在水中的溶解性不同，可分為可溶性鹼和不溶性鹼。在常見的鹼中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水（主要成分）等屬於可溶性鹼。

分類

其他可溶性鹼有：氫氧化鍶[Sr（OH）2]、氫氧化銣（RbOH），氫氧化銫（CsOH），氫氧化亞鉈（TlOH·H2O），氫氧化鋰（LiOH） 氫氧化鐳[Ra(OH)2]

其他微溶性鹼有：氫氧化鎳[Ni（OH）2]，氫氧化鈣[Ca(OH)2]（固體氫氧化鈣微溶於水，石灰水是氫氧化鈣，即熟石灰的水溶液）

其他屬於不溶性鹼，如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。

參考資料：百度百科--可溶性鹼

鹼的通性

鹼的通性：

1、鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，不能使酸鹼指示劑變色。

2、鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。

3、鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。

4、鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。

擴展資料：

鹼與酸鹼指示劑的反應屬於化學反應。

鹼 +酸性氧化物==鹽 + 水

舉例：

①Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

注：酸性氧化物不等於非金屬氧化物，但在國中化學教學中一般認為是非金屬氧化物。

概念：能與鹼反應生成鹽和水的氧化物（通常不涉及化合價改變的前提下）。如CO₂、SO₂、SiO₂、SO₃等均屬於酸性氧化物。

注意：

①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物，但少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H₂O等中性氧化物。

②酸性氧化物在正常條件下多數能溶於水，跟水化合生成酸，但這一點並不是酸性氧化物必然的通性，如SiO₂就不能與水在普通條件下反應。

鹼+酸==鹽+水（中和反應）（一般來説，中和反應都是放熱反應且中和反應是複分解反應)

舉例：

①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

②Ca(OH)₂+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+2H₂O

鹼 +鹽==新鹽 + 新鹼

舉例：

①Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+₂NaOH

②Ba(OH)₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+₂NaOH

條件：

①滿足複分解反應的條件（生成物中有沉澱、氣體生成或水）

②反應物必須可溶於水

不溶性鹼=加熱+金屬氧化物+水

舉例：

Cu(OH)₂≜CuO+H₂O

即使滿足複分解反應的條件，卻不是屬於鹼與鹽的反應，因為CaCO₃不溶於水。

參考資料來源：百度百科-鹼的通性