亞硫酸氫鈉在水中的電離方程式

電離方程式：NaHSO3=Na++HSO3-、HSO3-=可逆=H++SO32-；水解方程式：HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-。硫酸氫鈉在水中和熔融的電離方程式是不一樣的，文字表述為：在水中，1mol硫酸氫鈉電離生成1mol鈉離子，1mol氫離子，1mol硫酸根離子；熔融，1mol硫酸氫鈉電離生成1mol鈉離子，1mol硫酸氫根離子。都是完全電離。

電離，是指在(物理性的)能量作用下，原子、分子形成離子的過程。注意：NaHSO3解離為Na+和HSO3-是完全電離，而HSO3-變為H+和SO32-是不完全的。不完全電離產生的物種不能寫，所以必須寫HSO3-。

電離大致可細分為兩種類型：一種連續電離和非連續電離。在經典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違返了若干物理定律，屬於量子電離。例如：在水溶液中，由於水分子的作用，HCl全部離解成H+和Cl−，因此被定義為強酸。

在水溶液中，由於水分子的作用，CH3COOH部分離解成H+和CH3COO−，因此被定義為弱酸。在光照或高能射線輻射下，氣態原子、分子失去電子變成離子。

NaHSO3的電離方程式是什麼？

電離方程式如下：

第一步：NaHSO₃=Na⁺ + HSO₃⁻

第二步：HSO₃⁻ ⇌　H⁺ + SO₃²⁻

NaHSO₃是一種強鹼弱酸的酸式鹽，它分兩步電離，第一步是鹽的電離，是完全電離的，電離方程式用等號；第二步是HSO₃⁻的電離，是部分電離的，是可逆的，電離方程式用可逆符號。

亞硫酸氫鈉，白色結晶性粉末。有二氧化硫的氣味，具不愉快味。暴露空氣中失去部分二氧化硫，同時氧化成硫酸鹽。暴露空氣中失去部分二氧化硫，同時氧化成硫酸鹽。溶於3.5份冷水、2份沸水、約70份乙醇，其水溶液呈酸性。熔點分解。

擴展資料：

氯酸鉀與亞硫酸氫鈉反應形成二氧化氯：2ClO₃-+HSO₃⁻+H⁺=2ClO₂+SO₄²⁻+H₂O

硫酸氫鈉水溶液呈酸性。強電解質，完全電離，生成強酸性溶液：NaHSO₄=Na⁺+H⁺ +SO₄²⁻

注：硫酸氫根不完全電離，是中強酸。（高中課本把硫酸氫根當做完全電離）

因此可與鹼反應。NaHSO₄+NaOH==Na₂SO₄+H₂O

硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。混合等物質的量的氫氧化鈉和硫酸，可以得到硫酸氫鈉和水。

NaOH + H2SO₄ → NaHSO₄ + H₂O

氯化鈉（食鹽）和硫酸可在常温下反應，生成硫酸氫鈉和氯化氫氣體。 NaCl + H₂SO₄ → NaHSO₄ + HCl

參考資料來源：百度百科——亞硫酸氫鈉

關於亞硫酸氫鈉的電離方程式和離子反應方程式

酸式酸根以電離為主還是水解為主，要看二者的相對能力。亞硫酸是一箇中強酸，所以亞硫酸氫根水解比較弱，電離能力較強。

具體可以用電離常數來判斷。亞硫酸的電離常數為ka1

=

0.037，ka2

=

2.9*10^-7。

所以水解常數為kw

/

ka1

=

2.70*10^-13，而電離常數就等於ka2。可見電離常數比水解常數大6個數量級，電離遠遠大於水解。所以，離子方程式中反應物依然存在亞硫酸根。

擴展資料

書寫電離方程式時應特別注意：

1、要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號。這裏注意區分離子符號和化合價的書寫。離子所帶電荷的數目應標在元素符號的右上角，且要先寫數字，後寫“+”或“－”號；化合價標在元素符號的正上方，先寫“+”或“－”號，後寫數字。

2、含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。

3、表示離子數目的數字要寫在離子符號的前面，不能像在化學式裏那樣寫在右下角。

4、在電離方程式中，陰陽離子所帶正負電荷的總數必須相等。

5、酸鹼鹽電離出的陰、陽離子的個數應與其化學式中相應原子或原子團的個數相同，電離出的離子所帶的電荷數應與該元素或原子團的化合價數值相等。

6、強電解質用等號，弱電解質一律用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱鹼一步電離。強酸的酸式鹽一步電離。弱酸的酸式鹽分步電離，第一步不可逆，以後步步可逆，且一步比一步的電離程度小。

參考資料來源：百度百科—電離方程式

nahso3溶於水電離方程式

NaHSO3==可逆==Na+ +HSO3^-

HSO3^-==可逆==H+ +SO3^2-

由於亞硫酸氫根的水解程度小於電離程度,所以溶液顯酸性

濃度,鈉離子>亞硫酸氫根離子>氫離子>硫酸酸根離子>氫氧根離子