大學聯考化學必考知識點

1、氧化還原相關概念和應用。:

(1)、借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念。

(2)、氧化性、還原性的相互比較。

(3)、氧化還原方程式的書寫及配平。

(4)、同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)。

(5)、一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應。

(6)、電化學中的氧化還原反應。

2、物質結構、元素週期表的認識。:

(1)、主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)、同週期、同主族原子的半徑大小比較。

(3)、電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構。

(4)、能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”。

3、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。:

4、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關係)。:

5、離子的鑑別、離子共存。:

(1)、離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存。

(2)、因相互發生氧化還原而不能大量共存。

(3)、因雙水解、生成絡合物而不能大量共存。

(4)、弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存。

(5)、題設中的其它條件：“酸鹼性、顏色”等。

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算。:

(1)、善用微粒的守恆判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)。

(2)、電荷守恆中的多價態離子處理。

7、pH值的計算。:

(1)、遵循定義(公式)規範自己的計算過程。

(2)、理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度。

(3)、酸過量或鹼過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，鹼時以OH–計算再換算)。

8、化學反應速率、化學平衡。:

(1)、能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係。

(2)、理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”。

(3)、遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程。

(4)、利用等效平衡”觀點來解題。

9、電化學。:

(1)、能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)、能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)、瞭解常見離子的電化學放電順序。

(4)、能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係

10、鹽類的水解。:

(1)、鹽類能發生水解的原因。

(2)、不同型別之鹽類發生水解的後果(酸鹼性、濃度大小等)。

(3)、鹽類水解的應用或防止(膠體、水淨化、溶液製備)。

(4)、對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果。

(5)、能發生完全雙水解的離子反應方程式。

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物。:

(1)、容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應

(2)、注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)、有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關係)。

(4)、有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。

(5)、物質間三角轉化關係。

12、有機物的聚合及單體的推斷。:

(1)、根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬。

(2)、熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬。

(3)、熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應。

13、同分異構體的書寫。:

(1)、請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊。

(2)、本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗。

14、有機物的燃燒。:

(1)、能寫出有機物燃燒的通式。

(2)、燃燒最可能獲得的是C和H關係。

15、完成有機反應的化學方程式。:

(1)、有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式。

(2)、注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式。

16、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)。:

(1)、一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。

(2)、反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應資訊，可作為一推斷有機反應的有利證據。

(3)、從物質發生反應前後的官能差別，推導相關物質的結構。

17、化學實驗裝置與基本操作。:

(1)、常見物質的分離、提純和鑑別。

(2)、常見氣體的製備方法。

(3)、實驗設計和實驗評價。

18、物質提純方法。:

（1）、分餾、蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法；將萃取後的碘單質和苯分離可採用蒸餾法。

（2）、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離。

（3）、滲析法：欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

（4）、綜合法：欲除去某物質中的雜質，可採用以上各種方法或多種方法綜合運用。

19、化學現象。:

（1）、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰。H2——淡藍色火焰。H2S——淡藍色火焰。CO——藍色火焰。CH4——明亮並呈藍色的火焰。S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

（2）、淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr。

（3）、使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱後又恢復紅色）、Cl2（加熱後不恢復紅色。

（4）、有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）。

（5）、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色。

（6）、NH3與HCl相遇產生大量的白煙。

（7）、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光。

（8）、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產生黑煙。

（9）、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O。

（10）、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色。

（11）、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化。

（12）、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。

（13）、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味。