氯氣的化學性質

1、與金屬反應:

金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。

2、與非金屬反應:

與氫氣的反應H₂+Cl₂=點燃=2HCl

3、與水反應:

氯氣遇水會產生次氯酸。化學方程式是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO。

4、與鹼溶液反應:

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

5、與鹽溶液反應:

Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃。

氯氣，化學式為Cl。常溫常壓下為黃綠色有毒氣體，易壓縮可液化為金黃色液態氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、紡織工業的漂白劑。

通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。可溶於水，且易溶於有機溶劑(例如：四氯化碳），難溶於飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。