理想氣體狀態方程的t單位是多少

理想氣體狀態方程的t單位是多少的答案是：273.15+t

理想氣體狀態方程中的T表示理想氣體的熱力學溫度，單位是開，即開爾文。

開爾文：爲熱力學溫標或稱絕對溫標，是國際單位制中的溫度單位。開爾文溫度計是科學工作中使用很普遍的一種。由愛爾蘭第一代開爾文男爵威廉·湯姆森發明，其命名依發明者頭銜爲Kelvins，用來表示溫度。1927年，第七屆國際計量大會將熱力學溫標作爲最基本的溫標。

理想氣體狀態方程：又稱理想氣體定律、普適氣體定律，是描述 理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳馬略特定律、查理定律、蓋呂薩克定律等經驗定律上。 其方程爲pV等於nRT。這個方程有4個變量，p是指理想氣體的壓強，V爲理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度，還有一個常量R爲理想氣體常數。

理想氣體分子只與器壁發生碰撞，碰撞過程中氣體分子在單位時間裏施加於器壁單位面積衝量的統計平均值，宏觀上表現爲氣體的壓強。

從宏觀上看，理想氣體是一種無限稀薄的氣體，它遵從理想氣體狀態方程和焦耳內能定律。

忽略氣體分子的自身體積，將分子看成是有質量的幾何點；假設分子間沒有相互吸引和排斥，即不計分子勢能，分子與器壁之間發生的碰撞是完全彈性的，不造成動能損失。這種氣體稱爲理想氣體。

嚴格遵從氣態方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n爲物質的量）的氣體，叫做理想氣體(Ideal gas，有些書上，指嚴格符合氣體三大定律的氣體。）

從微觀角度來看是指：氣體分子本身的體積爲0，,氣體分子間不存在作用力，不計分子勢能的氣體稱爲是理想氣體。

氣態方程全名爲理想氣體狀態方程，一般指克拉伯龍方程：pV=nRT。其中p爲壓強，V爲體積，n爲物質的量，R爲普適氣體常量，T爲絕對溫度（單位爲開爾文，字母爲K，數值爲攝氏溫度加273.15,如0℃即爲273.15K）。（當p，V，n，T的單位分別採用Pa(帕斯卡)，m3(立方米)，mol，K時，R的數值爲8.31J/(mol*K)。）

該方程嚴格意義上來說只適用於理想氣體，但近似可用於非極端情況（高溫低壓）的真實氣體（包括常溫常壓）。