鉛的化學式

鉛的化學式是：Pb。

鉛的介紹：

鉛是一種金屬化學元素，元素符號Pb，原子序數爲82，原子量爲207.2，是原子量最大的非放射性元素。金屬鉛爲面心立方晶體。

金屬鉛是一種耐蝕的重有色金屬材料，鉛具有熔點低、耐蝕性高、X射線和γ射線等不易穿透、塑性好等優點，常被加工成板材和管材，廣泛用於化工、電纜、蓄電池和放射性防護等工業部門。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考，鉛在2B類致癌物清單中。

2019年7月23日，鉛被列入有毒有害水污染物名錄(第一批)。

元素簡介：

鉛（Pb）是一種高密度、柔軟的藍灰色金屬，熔點327℃，沸點1740℃，溫度超過400℃時即有大量鉛蒸氣逸出，在空氣中迅速氧化成氧化鉛煙。常見含鉛的物質包括有密陀僧（PbO）、黃丹（Pb2O3）、鉛丹（Pb3O4）、鉛白（Pb(OH)2·2PbCO3）、硫酸鉛（PbSO4）等。自然界主要以方鉛礦（PbS）及白鉛礦（PbCO3）的形式存在，也存在於鉛礬（PbSO4）中，偶然也有本色鉛。鉛礦中常雜有鋅、銀、銅等元素。鉛及其化合物的用途很廣，冶金、蓄電池、印刷、顏料、油漆、釉料、焊錫等作業均可接觸鉛及其化合物。

鉛的晶體結構爲立方晶格。鉛的密度大、硬度小、熔點低、沸點高，對電和熱的傳導性能差，可吸收放射線，故用於製造放射性物質的容器和用作防護材料。

此金屬抗腐蝕力很強，有一些古羅馬人安裝的鉛管至今完好無損。鉛多用於管道（雖然現在已由塑料取代）。鉛也用來遮隔X射線，用於製造軍火、充當電纜的外套，用於結晶玻璃（作鉛氧化物），以及用作抗爆劑(如四乙鉛，(C2H5)4Pb)。大多數鉛鹽不溶於水，只有硝酸鹽（Pb(NO3)2）和醋酸鹽（Pb(CH3COO)2）例外。嚴重鉛中毒會引起腹瀉與嘔吐，但鉛中毒通常是慢性的，症狀是腹痛、肌肉痛、貧血及神經與大腦損傷。兒童尤其易從汽車排放的廢氣中吸入過量的鉛。居民區大氣中鉛的日平均最高容許濃度爲0.00007mg/mL，地面水中最高容許濃度爲0.1mg/L。

鉛化的學式是什麼?

鉛的化學式是:Pb。鉛原子序數爲 82,原子量爲 207.2,是原子量最大的非放射性元素。金屬鉛爲面心立方晶體。金屬鉛是一種耐蝕的重有色金屬材料,鉛具有熔點低、耐蝕性高、X射線和γ射線等不易穿透、塑性好等優點，常被加工成板材和管材，廣泛用於化工、電纜、蓄電池和放射性防護等工業部門。電業部門調整負荷的大功率蓄電池組，及磁流體動力學裝置等。

鉛的應用：

鉛是製造蓄電池、電纜、子彈和彈藥的原材料，也是汽油的添加劑。鉛化合物用作顏料、玻璃、塑料和橡膠的原料。由於金屬鉛具有優良的耐酸、鹼腐蝕性能，廣泛用於製造化工和冶金設備。鉛合金用作軸承、活字金和焊料等。此外，鉛也開拓了一些新的用途。如用作瀝青的穩定劑，以延長路面使用壽命；用於製造核電站屏蔽和核廢料貯罐。

鉛的化學式

鉛：Pb。鉛原子序數爲82，原子量爲207.2，是原子量最大的非放射性元素。金屬鉛爲面心立方晶體。金屬鉛是一種耐蝕的重有色金屬材料，鉛具有熔點低、耐蝕性高、X射線和γ射線等不易穿透、塑性好等優點，常被加工成板材和管材，廣泛用於化工、電纜、蓄電池和放射性防護等工業部門。

在常溫下在空氣中，鉛表面易生成一層氧化鉛或鹼式碳酸鉛，使鉛失去光澤且防止進一步氧化。易和鹵素、硫化合，生成PbCl4、PbI2、PbS等。熔融的鉛空氣反應生成一氧化鉛，將鉛在純氧中加熱可得二氧化鉛。與鹽酸反應放出氫氣並生成微溶性的PbCl2，覆蓋在鉛表面，使反應中止。與熱濃鹽酸反應生成HPbCl3和H2。

與稀硫酸反應放出氫並生成難溶的PbSO4覆蓋層，使反應中止。但易溶於熱的濃硫酸生成Pb(HSO4)2並放出SO2。跟稀硝酸或濃硝酸反應都可生成硝酸鉛Pb(NO3)2。在有氧存生條件下可溶於醋酸等有機酸，生成可溶性的鉛鹽。跟強鹼溶液緩慢的反應放出氫氣生成亞鉛酸鹽。在有氧氣條件下跟水反應生成難溶的Pb(OH)2。

鉛在加熱熔化時最初氧化爲PbO2，繼續升溫分解爲PbO，升溫到603～723K時生成Pb3O4（即鉛丹）。Pb2O3或Pb3O4在高溫下易離解生成穩定的PbO。

鉛在SO2中非常穩定，鉛幾乎不與純的CO2作用，普通水對鉛的腐蝕很輕微。鉛易溶於硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常溫下難溶於硫酸、鹽酸、氫氟酸。NH4OH溶液或通空氣的稀NaOH溶液能徐徐溶解鉛。鉛能溶於硝酸銀溶液，其他的硝酸鹽和氯化物會腐蝕鉛。鉀、鈉、鐵、氨的硫酸鹽和鉀的碳酸鹽、氰化物溶液對鉛不起作用。