鋁化學式

鋁的化學式是：Al。

鋁的介紹：

鋁是一種金屬元素，元素符號爲Al，原子序數爲13。其單質是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次於氧和硅，居第三位，是地殼中含量最豐富的金屬元素。航空、建築、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利於這種新金屬鋁的生產和應用。應用極爲廣泛。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公佈的致癌物清單初步整理參考，鋁生產過程在一類致癌物清單中。

發展歷史：

鋁的英文名出自古羅馬語alumen（明礬），即硫酸複鹽KAl(SO4)2·12H2O。史前時代，人類已經使用含鋁化合物的黏土（Al2O3·2SiO2·2H2O）製成陶器。鋁在地殼中的含量僅次於氧和硅，位列第三。但是由於鋁化合物的氧化性很弱，鋁不易從其化合物中被還原出來，因而遲遲不能分離出金屬鋁。

1746年德國人波特(J.H.Pott)從明礬製得一種氧化物,即氧化鋁。18世紀法國的拉瓦錫(isier)認爲這是一種未知金屬的氧化物，它與氧的親和力極大，以致不可能用碳和當時已知的其他還原劑將它還原出來。1807年英國人戴維()試圖電解熔融的氧化鋁以取得金屬，沒有成功，1809年他將這種想象中的金屬命名爲alumium，後來改爲aluminium。1825年丹麥人奧斯忒(ted)用鉀汞齊還原無水氯化鋁,第一次得到幾毫克金屬鋁，指出它具有與錫相同的顏色和光澤。1827年德國沃勒(F.W?hler)用鉀還原無水氯化鋁得到少量金屬粉末。1845年他用氯化鋁氣體通過熔融金屬鉀的表面,得到一些鋁珠,每顆重約10～15毫克，從而對鋁的密度和延展性作了初步測定，指出鋁的熔點不高。1854年法國德維爾(lle)用鈉代替鉀還原NaAlCl4絡合鹽，製得金屬鋁。同年建廠，生產出一些鋁製頭盔、餐具和玩具。

鋁化學式是什麼？

Al

鋁（Aluminium）是一種金屬元素，元素符號爲Al，是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀，片狀，箔狀，粉狀，帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。

易溶於稀硫酸，硝酸，鹽酸，氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。

主要用途：

物質的用途在很大程度上取決於物質的性質。因爲鋁有多種優良性能，所以鋁有着極爲廣泛的用途。

鋁及鋁合金是當前用途十分廣泛的，最經濟適用的材料之一。世界鋁產量從1956年開始超過銅產量一直居有色金屬之首。當前鋁的產量和用量（按噸計算）僅次於鋼材，成爲人類應用的第二大金屬；而且鋁的資源十分豐富，據初步計算，鋁的礦藏儲存量約佔地殼構成物質的8%以上。

以上內容參考：百度百科——鋁

鋁的化學式是？

鋁的化學式：Al

鋁是活潑金屬，在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原爲相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶於強鹼，也能溶於稀酸。

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鋁化學方程式

1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體

2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體

3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體

4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O

5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4

6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl

9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O

10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O

11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl

12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O

首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式爲：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式爲：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

（3）鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式爲：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

（4）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式爲：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

故答案爲：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等．