相對原子質量約等於什麼加什麼

相對原子質量約等於質子數加中子數，電子質量很小，可以故忽略不計。不同的原子相對原子質量，因爲原子由中子和質子構成，數量不同，相對原子質量就不同。相對原子質量的概念是以一種碳原子、的質量的1/12作爲標準,其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。

相對原子質量是一種計算原子質量的方式，由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字爲相對原子質量。

原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。”因此在中文裏翻譯成了“原子量”。但是當時由於重量和質量是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。

當我們計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。



相對原子質量等於什麼

相對原子質量等於質子數加中子數，也等於某種原子的質量除以一個碳原子質量的十二分之一。相對原子質量是指以一個碳-12原子質量的十二分之一作爲標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的十二分之一的比值，稱爲該原子的相對原子質量。

氫H（1）、碳C（12）、氮N（14）、氧O（16）、鈉Na（23）、鎂Mg(24）、鋁Al（27）、硅Si（28）、磷P（31）、硫S（32）、氯Cl（35.5）、鉀K（39）、鈣Ca（40）、錳Mn（55）、鐵Fe（56）、銅Cu（63.5）、鋅Zn（65）、銀Ag（108）、鋇Ba（137）、碘I（127）。

1、是指按照原子序數排列。本表數據源自最近元素週期表，以12C=12爲標準。本表方括號內的原子質量爲放射性元素的半衰期最長的同位素質量數。

2、相對原子質量末位數的不確定度加註在其後的括號內。原子量加方括號的爲放射性元素的半衰期最長的同位素的質量數。

3、由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量爲1.674×10⁻²⁷千克，一個氧原子的質量爲2.657×10⁻²⁶千克。

爲什麼相對原子質量約等於質子數加中子數

因爲原子由質子和中子構成，而兩者的質量幾乎相等，而作爲原子的組成部分，電子的質量相對於質子中子就可以忽略不記，原子的質量主要集中在原子核上，所以在粗略的相對原子質量中，相對原子質量等於質子數加中子數。

相對原子質量指的是近似相對原子質量（就是寫在原子符號左上角的數字），是爲了某些計算反方便而取的近似數，真正的相對原子質量，通常與近似相對原子質量差不多，但如Cl（相對原子質量35.5，近似相對原子質量35或36）造成這種情況的原因是同位素的存在。

擴展資料：

當計算一個水分子質量是多少時，就會發現計算起來極不方便。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關係。相對分子質量在數值上等於摩爾質量，但單位不同。

原子的質量是原子的實際存在的物質的多少，是實際質量或稱爲真實質量，相對原子質量是以C原子質量的1/12爲標準來表示物質質量多少的相對質量。原子質量的單位是kg，相對原子質量的單位是1，原子的質量主要集中在原子核上。

相對原子質量約等於質子數中子數之和，爲什麼？

其它原子的質量與其相比所得的值相對原子質量的定義是以一個c-12原子質量的1/12作爲標準，那麼我們可以近似地認爲c-12原子內部有12個質量等同的粒子（電子質量很小，就得到這個原子中質子和中子的總數。

所以相對原子質量約等於質子數加中子數，把它12等分，得到的就是1個質子或中子的近似質量。

將其它原子的質量除以1個質子或中子的近似質量，是忽略不計的）。c-12原子核中有6個質子和6箇中子，中子和質子的質量幾乎相等。

擴展資料

原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量(weight)，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomic weight在中文裏翻譯成了“原子量”。但是當時由於重量和質量(mass)是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。

1803年，道爾頓用氫的原子量爲1作爲相對原子量的基準。

1826年，永斯·貝採利烏斯改爲氧原子量的 1/100 爲基準；1860年，J.-S.斯塔建議用氧原子量的 1/16 爲基準，沿用了很長時間。

1929年，W.F.吉奧克和H.L.江斯登發現天然氧中存在着O、O、O三種同位素，它們在自然界的分佈不完全均勻，因此用天然氧作爲原子量基準就欠妥。後來物理學界改用O的1/16 作爲原子量基準，化學界還沿用原來的基準。