磷酸化學式是什麼

磷酸是一種常見的無機酸，屬於中強酸。它是一種透明無色液體，沒有刺激性氣味，在空氣中容易潮解，加熱就會失水得到焦磷酸，再進一步失水得到偏磷酸。磷酸化學式爲H3PO4。

1、製備

磷酸在實驗室可用強酸+磷酸鹽製備磷酸，離子方程式：3H++ PO43- == H3PO4 ，製取的原理是強酸制弱酸。工業上常用白磷與硝酸作用，得到純的磷酸溶液，其方程式爲：3P4 + 20HNO3 + 8H2O ==== 12H3PO4+ 20NO↑。

2、用途

磷酸主要用於製藥、食品、肥料等工業，包括作爲防鏽劑、食品添加劑、電解質、助焊劑、工業腐蝕劑等。另外，磷酸也是肥料的原料和家居清潔產品組成成分。此外，磷酸鹽還是所有生命形式的營養物質。

磷酸化學式怎麼寫

磷酸化學式爲H3PO4，是一種常見的無機酸，是中強酸。主要用於製藥、食品、肥料等工業，包括作爲防鏽劑，食品添加劑等方面。下面我爲大家介紹一下，供大家參考。

磷酸化學式：H3PO4。磷酸的分子量爲97.994，是一種常見的無機酸，是中強酸。

由五氧化二磷溶於熱水中即可得到。正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得。

磷酸主要用於製藥、食品、肥料等工業，包括作爲防鏽劑，食品添加劑，牙科和矯形外科，EDIC腐蝕劑，電解質，助焊劑，分散劑，工業腐蝕劑，肥料的原料和組件家居清潔產品。也可用作化學試劑，磷酸鹽是所有生命形式的營養。

正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸。在磷酸分子中P原子是sp3雜化的，3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵，另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的。

σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成。d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成。

由於磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多，組成的分子軌道不是很有效的，所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵，但從鍵能和鍵長來看是介於單鍵和雙鍵之間。純H3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在，這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因。

磷酸屬於中強酸，其結晶點（冰點）爲21℃，當低於此溫度時會析出半水物結（冰）晶。當然，通常磷酸在10℃以上甚至更低溫度下也不結（冰）晶，這是由於磷酸具有過冷的特性，也就是實際上市售的磷酸在低於21℃時會偏離其結（冰）晶點，不會立即結（冰）晶的現象存在。但這樣的低溫只要維持一段時間，在靜止的狀態下，磷酸很容易產生結（冰）晶。

磷酸結晶就像其他液體結晶一樣屬於物理變化而非化學變化。其化學性質不會因結晶而改變，也即磷酸的質量是不會因結晶而受影響的，只要給予溫度熔化或加熱水稀釋溶化，仍可以正常使用。

磷酸化學式

磷酸是一種常見的無機酸，是中強酸。不易揮發，不易分解，有一定氧化性。磷酸化學式爲H3PO4。

磷酸化學式爲H3PO4。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

純硝酸爲無色透明液體，濃硝酸爲淡黃色液體（溶有二氧化氮），正常情況下爲無色透明液體，有窒息性刺激氣味。濃硝酸含量爲68%左右，易揮發，在空氣中產生白霧（與濃鹽酸相同），是硝酸蒸汽（一般來說是濃硝酸分解出來的二氧化氮）與水蒸汽結合而形成的硝酸小液滴。露光能產生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，從而變成棕色。有強酸性。