氫氣和氧氣反應的化學方程式

化學方程式是：2H2+O2=點燃=2H2O。氫氣跟空氣裏的氧氣是發生了化合反應，生成了水並放出大量的熱。氫氣的化學式是H₂，具有可燃性，常溫常壓下，氫氣是一種無色透明、難溶於水並且密度比空氣小的氣體。氫氣是相對分子質量最小的物質，還原性較強，常作爲還原劑參與化學反應。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，即在0℃時，一個標準大氣壓下，氫氣的密度爲0.089g/L。

氫氣最早於16世紀初被人工製備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名爲“hydrogenium”。19世紀50年代英國醫生合信編寫《博物新編》時，把“hydrogen”翻譯爲“輕氣”，意爲最輕氣體。

工業上一般從天然氣或水煤氣制氫氣，而不採用高耗能的電解水的方法。製得的氫氣大量用於石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中，造成“氫脆”現象，使得氫氣的存儲罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐爾合金），設計也更加複雜。

如果發生氫氣泄露，處理辦法是：迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，並進行隔離，嚴格限制出入。切斷火源。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿消防防護服。儘可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。如有可能，將漏出氣用排風機送至空曠地方或裝設適當噴頭燒掉。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗後再用。



氫氣和氧氣反應的化學方程式是什麼？

由2H2+O2

點燃

.

2H2O可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水、每兩個氫分子和一個氧分子在點燃的條件下生成兩個水分子、氫氣、氧氣、水的質量比爲1：8：9、每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應後生成36份質量的水．故選：B．

氫氣和氧氣反應的化學方程式 氫氣和氧氣化學反應介紹

1、氫氣在氧氣中燃燒化學方程式：2H2+O2=點燃=2H2O（化合反應）

2、氫氣是一種極易燃的氣體，在空氣中的體積分數爲4%至75%時都能燃燒。氫氣燃燒的焓變爲−286 kJ/mol：2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)ΔH = -572 kJ/mol

3、氫氣佔4%至74%的濃度時與空氣混合，或佔5%至95%的濃度時與氯氣混合時是極易爆炸的氣體，在熱、日光或火花的刺激下易引爆。氫氣的着火點爲500 °C。純淨的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。

4、因爲氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可自發的和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。

5、在帶尖嘴的導管口點燃純淨的氫氣，觀察火焰的顏色。然後在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，過一會兒，我們可以看到，純淨的氫氣在空氣裏安靜地燃燒，產生淡藍色的火焰（氫氣在玻璃導管口燃燒時，火焰常略帶黃色）。用燒杯罩在火焰的上方時，燒杯壁上有水珠生成，接觸燒杯的手能感到發燙。

6、氫氣在空氣裏燃燒，實際上是氫氣跟空氣裏的氧氣發生了化合反應，生成了水並放出大量的熱。

氧氣和氫氣的反應方程式

2h2+o2(點燃)=2h2o

氫氣＋氧氣（點燃）＝水

化學方程式：2h2+o2=2h2o

體積比2:1時，也就是質量比1：8時爆炸最強，此時h2體積百分比66.7％，h2質量百分比11.11％。

爆炸要猛的話除了比例要合適，還有混合要均勻，起爆溫度要高，起爆氣體要儘量壓縮等條件因素。

氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式

氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式：2H₂+O₂=點燃=2H₂O（化合反應）。

氫氣爲一種極易燃的氣體，燃點只有574℃，在空氣中的體積分數爲4%至75%時都能燃燒。

氫氣佔4.1%至74.8%的濃度時與空氣混合，或佔18.3%至59激下易引爆。氫氣的着火點爲500 °C。純淨的氫氣與氧氣的混合物燃燒時放出紫外線。

因爲氫氣比空氣輕，所以氫氣的火焰傾向於快速上升，故其造成的危害小於碳氫化合物燃燒的危害。氫氣與所有的氧化性元素單質反應。氫氣在常溫下可和氯氣（需要光照）反應 ，氫氣和氟氣在冷暗處混合就可爆炸，生成具有潛在危險性的酸氯化氫或氟化氫。

擴展資料

氫氣（H₂）最早於16世紀初被人工合成，當時用的方法是將金屬置於強酸中。

1766～81年，亨利·卡文迪許發現氫氣是一種與以往所發現氣體不同的另一種氣體，在燃燒時產生水，這一性質也決定了拉丁語 “hydrogenium” 這個名字（“生成水的物質”之意）。常溫常壓下，氫氣是一種極易燃燒，無色透明、無臭無味的氣體。

參考資料來源：百度百科-氫

參考資料來源：百度百科-氫氣