化學腐蝕和電化學腐蝕哪個更普遍

化學腐蝕和電化學腐蝕哪個更普遍的答案是：電化學腐蝕

因爲日常的金屬材料都是合金，並且潮溼環境也很容易使金屬腐蝕，所以在日常生活中電化學腐蝕更普遍。

電化學腐蝕是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因爲鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。

化學腐蝕是金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，例如，化工廠裏的氯氣與鐵反應生成氯化鐵。它通常分爲鐵的高溫氧化、鋼的脫碳與氫脆等。

一、性質不同

1、當不純金屬與電解質溶液接觸時，原電池會發生反應。活性金屬失去電子並被氧化。這種腐蝕稱爲電化學腐蝕。

2、化學腐蝕是指金屬與外界介質直接起化學作用，造成表面損傷。

二、氧化的物質不同

1、電化學腐蝕活性金屬，如電解液中的電解液與鋼中的鐵和少量的碳碰巧形成了無數的原電池的腐蝕。

2、化學腐蝕金屬被氧化，如高溫爐氣等氧化性氣體，會在鋼表面產生氧化鐵和表面脫碳而腐蝕。

三、過程不同

1、電化學腐蝕：在潮溼的空氣中，鋼的表面被一層薄的水膜所吸附，這種薄膜中含有少量氫離子與氫氧根離子，還溶解了諸如氧等氣體，從而在鋼鐵表面形成一層電解質溶液，鋼中的鐵和碳含量很少，這就構成了無數的微原電池。這種原電池中的鐵是負極，碳是正極。鐵質失去電子而被氧化。電化學腐蝕是鋼鐵工業中的一個重要問題。

2、化學腐蝕過程：一開始是在金屬表面形成一層非常薄的氧化膜，然後逐漸發展成一層較厚的氧化膜，在第一層金屬氧化膜形成之後，它能減緩金屬持續腐蝕的速度，從而起到保護作用，但是形成的薄膜必須是完整的。防止金屬繼續被氧化。

電子得失情況不同：在電化學腐蝕過程中，金屬和氧化劑的得失電子有直接的利失，電化學腐蝕利用原電池原理得失電子。在電化學腐蝕反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程叫做負極反應，在介質中物質從金屬表面得到電子而被還原，其反應過程稱爲正極反應。

電流產生不同：在化學腐蝕反應中，兩種反應有無電流產生，沒有伴隨着電流的產生，也沒有伴隨着電化學腐蝕反應中的電流。在電化學腐蝕過程中，金屬與電解液形成兩個電極，構成腐蝕原電池，使電流通過。