九年級化學方程式

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：

（1）發出耀眼的白光

（2）放出熱量

（3）生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：

（1）劇烈燃燒，火星四射

（2）放出熱量

（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。

6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：

A、在純的氧氣中

發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒

（1）發出淡藍色火焰

（2）放出熱量

（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2高溫 2CO（是吸熱的反應）

11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

CO2+ H2O === H2CO3　現象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：　酸性氧化物＋水→酸　如：SO2 + H2O === H2SO3　SO3 + H2O=== H2SO4

13、生石灰溶於水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：　鹼性氧化物＋水→鹼 氧化鈉溶於水：Na2O+H2O ＝2NaOH　氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶於水：BaO + H2O==== Ba（OH）2

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反應：

16、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1

正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰

17、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO+ H2O + CO2↑

現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

18、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

19、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。

21、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）

22、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。

23、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4+ 5H2O

三、置換反應：

（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

24、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

25、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

26、鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；

27、鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑

28、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑

29、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑

24－29的現象：有氣泡產生。

30、鐵和稀鹽酸反應：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑

31、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

30－31的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。

(古代溼法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)

37、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

38、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

39、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑

40、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

41、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

42、鎂和氧化銅反應：Mg+CuOCu+MgO 35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

43、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 高溫 H2 + CO

四、複分解反應：

1、鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；　ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；

2、鹼＋酸→鹽＋H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4　FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH　NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反應： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +鹼-------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 + 2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2→6CO2 + 6H2O

九年級必學的化學方程式

國中化學的30個化學方程式舉例如下：

1、鈉與氧氣在點燃時反應生成過氧化鈉：

2Na+O₂=Na₂O₂（條件：點燃）

2、鈉與氧氣反應生成氧化鈉：

4Na+O₂=2Na₂O

3、鈉與氯氣在點燃時反應生成氯化鈉：

2Na+Cl₂=2NaCl（條件：點燃）

4、鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

5、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，水和二氧化碳：

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

6、碳酸鈉與水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉：

Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃

7、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水：

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

8、氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅和水：

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

9、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

10、鎂與二氧化碳點燃時反應生成氧化鎂和碳：

2Mg+CO₂=2MgO+C（條件：點燃）

11、氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水：

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

12、鋁與氧氣反應生成氧化鋁：

4Al+3O₂=2Al₂O₃

13、鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣：

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

14、鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁：

2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃（條件：高溫）

15、氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O

16、氫氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水：

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O

17、鐵與氧氣在點燃條件下反應生成四氧化三鐵：

3Fe+2O₂=Fe₃O₄（條件：點燃）

18、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

19、鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

20、氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與水：

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

21、氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵與水：

Fe₂O₃+6HNO₃=2Fe（NO₃）₃+3H₂O

22、銅和氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅：

Cu+Cl₂=CuCl₂（條件：點燃）

23、氫氣和氯氣在光照條件下反應生成氯化氫：

H₂+Cl₂=2HCl（條件：光照）

24、氯氣與硫化氫反應生成氯化氫和硫：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

25、濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳，水和氯氣：

4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（條件：加熱）

26、硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫：

S+O₂=SO₂（條件：點燃）

27、濃硫酸與碳反應生成二氧化碳，二氧化硫和水：

2H₂SO₄（濃）+C=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

28、氮氣與氧氣在放電條件下反應生成一氧化氮：

N₂+O₂=2NO（條件：放電）

29、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮：

2NO+O₂=2NO₂

30、氧化銅與硝酸反應生成硝酸銅與水：

CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

九年級重要化學方程式

方程式的記憶是比較困難的，但只要背好各物質的名稱便會容易許多。九年級學生有哪些重要的化學方程式需要記憶呢？下面是我爲大家整理的九年級重要的化學方程式，希望對大家有所幫助。

1.氫氧化鈉與酸性氧化物反應

與二氧化碳反應，化學方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O實驗現象：無明顯現象。此反應用於吸收二氧化碳。

與二氧化硫反應，化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O實驗現象：無明顯現象。

2.氫氧化鈉與酸反應

與硫酸反應，化學方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與鹽酸反應，化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

與硝酸反應，化學方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O實驗現象：酸鹼中和反應，現象不明顯。

3.氫氧化鈉與鹽反應

與氯化銅反應，化學方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl實驗現象：生成藍色絮狀沉澱。(硫酸銅，硝酸銅也可以發生類似反應)

與氯化鐵反應，化學方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl實驗現象：生成紅棕色絮狀沉澱。(硫酸鐵，硝酸鐵也可以發生類似反應)

與氯化亞鐵反應，化學方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl實驗現象：生成白色絮狀沉澱。(硫酸亞鐵，硝酸亞鐵也可以發生類似反應)

與氯化鎂反應，化學方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl實驗現象：生成白色沉澱。(硫酸鎂，硝酸鎂也可以發生類似反應)

與碳酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O實驗現象：無明顯現象。

與碳酸氫鈣反應，化學方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O實驗現象：生成白色沉澱。

與硫酸氫鈉反應，化學方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O實驗現象：無明顯現象。

(1)、氧化鐵與稀鹽酸反應: Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

(2)、氧化鐵與稀硫酸反應: Fe2O3+3H2SO4 =Fe2 (SO4) 3 +3H2O

(3)、氧化銅與稀硫酸反應: CuO+ H2SO4=== CuSO4+H2O

(4)、鹽酸與氫氧化鈉反應: HCl+NaOH=NaCl+H2O

(5)、稀鹽酸與氫氧化鋁反應: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

(6)、稀硫酸與氫氧化鈉反應: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

(7)、稀鹽酸與石灰石反應: 2HCl +CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O

(8)、稀鹽酸與硝酸銀反應: HCl +AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3

(9)、稀硫酸與氯化鋇反應: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

(10)、氫氧化鈉與硫酸銅反應: 2NaOH +CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

1、單質與氧氣的反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O3O4

銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO

鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2Al2O3

鋁在空氣中緩慢氧化：4Al + 3O2 === 2Al2O3

紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2O5

氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2H2O

硫粉在空氣中燃燒： S + OSO2九年級化學方程式碳在氧氣中充分燃燒：C + OCO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2CO

2、化合物與氧氣的反應：

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O CO2 + 2H2 O

九年級化學方程式全部

九年級化學方程式如下：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

5、鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

7、鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

8、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

9、鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

10、鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

11、鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

12、鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

13、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

14、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

15、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg