高中化學公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式：
（1）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）。
2.有關溶液的計算公式：
（1）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）
（2）濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數＝稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數（即溶質的質量不變）。
3.化學平衡計算公式：
（1）可逆反應：各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比?
（2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量?生成物的平衡量＝起始量＋增加量。?
高中化學常用計算公式有哪些?
高中化學常用 計算公式如下：
1. 有關物質的量(mol)的計算公式
(4)溶質的物質的量(mol)=物質的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關溶液的計算公式
(1)基本公式
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：
①濃溶液的質量×濃溶液溶質的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液溶質的質量分數(即溶質的質量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一種電解質溶液中：陽離子所帶的正電荷總數=陰離子所帶的負電荷總數(即整個溶液呈電中性)
3. 有關溶解度的計算公式(溶質爲不含結晶水的固體)
(1)基本公式：
4. 平均摩爾質量或平均式量的計算公式
(1)已知混合物的總質量m(混)和總物質的量n(混)：
5. 化學反應速率的計算公式
(1)某物質X的化學反應速率：
6. 化學平衡計算公式
說明：計算式中反應物各個量的單位可以是mol/L、mol，對於氣體來說還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論。
7. 溶液的pH值計算公式
以上就是 高三 網我整理的高中化學常用計算公式，希望對同學們的學習有幫助。
高中化學公式有哪些？
高中常用化學方程式
一、物質與氧氣的反應方程式
（一）單質與氧氣的反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2mg+o2點燃2mgo
2、鐵在氧氣中燃燒：3fe+2o2點燃fe3o4
3、銅在空氣中受熱：2cu+o2加熱2cuo
4、鋁在空氣中燃燒：4al+3o2點燃2al2o3
5、氫氣中空氣中燃燒：2h2+o2點燃2h2o
6、紅磷在空氣中燃燒：4p+5o2點燃2p2o5
7、硫粉在空氣中燃燒：s+o2點燃so2
8、碳在氧氣中充分燃燒：c+o2點燃co2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+o2點燃2co
（二）化合物與氧氣的反應方程式
1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2點燃2co2
2、甲烷在空氣中燃燒：ch4+2o2點燃co2+2h2o
3、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o
二、分解反應方程式
1、水在直流電的作用下分解：2h2o通電2h2↑＋o2↑
2、加熱鹼式碳酸銅：cu2(oh)2co3加熱2cuo+h2o+co2↑
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3=2kcl+3o2↑
4、加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2↑
5、碳酸不穩定而分解：h2co3=h2o+co2↑
6、高溫煅燒石灰石：caco3高溫cao+co2↑
三、氧化還原反應方程式
1、氫氣還原氧化銅：h2+cuo加熱cu+h2o
2、木炭還原氧化銅：c+2cuo高溫2cu+co2↑
3、焦炭還原氧化鐵：3c+2fe2o3高溫4fe+3co2↑
4、焦炭還原四氧化三鐵：2c+fe3o4高溫3fe+2co2↑
5、一氧化碳還原氧化銅：co+cuo加熱cu+co2
6、一氧化碳還原氧化鐵：3co+fe2o3高溫2fe+3co2
7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+fe3o4高溫3fe+4co2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係方程式
（一）金屬單質＋酸——鹽＋氫氣（置換反應）方程式
1、鋅和稀硫酸zn+h2so4=znso4+h2↑
2、鐵和稀硫酸fe+h2so4=feso4+h2↑
3、鎂和稀硫酸mg+h2so4=mgso4+h2↑
4、鋁和稀硫酸2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑
5、鋅和稀鹽酸zn+2hcl=zncl2+h2↑
6、鐵和稀鹽酸fe+2hcl=fecl2+h2↑
7、鎂和稀鹽酸mg+2hcl=mgcl2+h2↑
8、鋁和稀鹽酸2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
（二）金屬單質＋鹽（溶液）——另一種金屬＋另一種鹽的方程式
1、鐵和硫酸銅溶液反應：fe+cuso4=eso4+cu
2、鋅和硫酸銅溶液反應：zn+cuso4=znso4+cu
3、銅和硝酸汞溶液反應：cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg
（三）鹼性氧化物＋酸——鹽＋水的方程式
1、氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
2、氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
3、氧化銅和稀鹽酸反應：cuo+2hcl=cucl2+h2o
4、氧化銅和稀硫酸反應：cuo+h2so4=cuso4+h2o
5、氧化鎂和稀硫酸反應：mgo+h2so4=mgso4+h2o
6、氧化鈣和稀鹽酸反應：cao+2hcl=cacl2+h2o
高中化學公式
高中化學必背公式總結
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+02====2CO碳與氧氣(充足)的反應C+02====CO2
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2====2CO2
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C====2CO
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCI====NaCI+H2O+CO2↑
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+2HC====2NaC+H20+CO21
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCI====CaC2+H2O+CO21
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H20
8.碳酸鈉與氣氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3|+2NaOH
9.碳酸氫鈉(少量)與氣氧化鈣的反應NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO31+NaOH+H2O碳酸氫鈉(過量)
與氣氧化鈣的反應2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+Na2CO3+2H20
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21
11碳酷氣鈣熱的反應Ca(HCO3)2====CaCO31+H20+CO2
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3====CaO+CO21
13二氧化碳(過量)通入氣氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2====Ca(HCO3)2二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2====CaCO31+H2O
14.氮氣與氧氣的反應N2+O2====2NO
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2====2NO2
16.二氧化氮與水的反應3NO2+H2O====2HNO3+NC
17.氛氣與氣氣的反應N2+3H2=========2NH3
18.氨氣與水的反應NH3+H2O====NH3?H20
19.氨氣與鹽酸的反應NH3+HC====NH4C
20.氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
高中化學計算公式總結
高中化學常用計算公式
1.有關物質的量（mol）的計算公式 （1）物質的量（mol）=
(g)(g/mol)
物質的質量物質的摩爾質量
（2）物質的量（mol）=
()(/mol)
23
微粒數個6.0210
個
（3）氣體物質的量（mol）=
(L)
22.4(L/mol)
標準狀況下氣體的體積
（4）溶質的物質的量（mol）＝物質的量濃度（mol/L）×溶液體積（L）
2.有關溶液的計算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL）=
(g)(mL)
溶液質量溶液體積
②溶質的質量分數=
(g)
100%
()(g)
溶質質量溶質質量溶劑質量
③物質的量濃度（mol/L）=
(mol)
(L)
溶質物質的量溶液體積
（2）溶質的質量分數、溶質的物質的量濃度及溶液密度之間的關係：①溶質的質量分數=
(mol/L)1L(g/mol)
(mL)(g/mL)
物質的量濃度溶質的摩爾質量1000溶液密度
②物質的量濃度=
mL(g/mL)(g/mol)1L
1000溶液密度溶質的質量分數
溶質摩爾質量
3.平均摩爾質量或平均式量的計算公式
（1）已知混合物的總質量m（混）和總物質的量n（混）：m()n()
M
混混
說明：這種求混合物平均摩爾質量的方法,不僅適用於氣體,而且對固體或液體也同樣適用.（2）已知標準狀況下,混合氣體的密度ρ（混）：22.4()M
g混
注意：該方法只適用於處於標準狀況下（0℃,1.01×105
Pa）的混合氣體.
4.化學平衡計算公式
對於可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)ƒ
高中各年級課件教案習題彙總語文數學英語物理化學
（1）各物質的變化量之比＝方程式中相應係數比 （2）反應物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示爲（設反應正向進行）：
mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)
(mol) a b c dnxpxqx(mol) x()
()
()
()
m
mmnxpx(mol) a-x b- c+
dmmƒ
起始量變化量耗耗增增平衡量qx+
m
（3）阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個重要推論.①恆溫、恆容時：
1122pnpn,即任何時刻反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比.
②恆溫、恆壓時：112
2
VnVn,即任何時刻反應混合氣體的總體積與其總物質的量成正比.
③恆溫、恆容時：
112
2
MrMr
,即任何時刻反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成
正比.
5.溶液的pH值計算公式
（1）pH=-lg[c(H+
)]
若c(H+)=10-n
mol/L,則pH=n
若c(H+)=m×10-n
mol/L,則pH=n-lgm
（2）任何水溶液中,由水電離產生的c(H+)與c(OH-)總是相等的,即：c水(H+)=c水(OH-)
（3）常溫（25℃）時：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
（4）n元強酸溶液中c(H+)=n·c酸；n元強鹼溶液中c(OH-)=n·c鹼
6.元素化合價與元素在週期表中的位置關係
（1）對於非金屬元素：最高正價＋｜最低負價｜＝8（對於氫元素,負價爲-1,正價爲+1）.（2）主族元素的最高價＝主族序數＝主族元素的最外層電子數.
7.烴的分子式的確定方法
（1）先求烴的最簡式和相對分子質量,再依（最簡式相對分子質量）n＝相對分子質量,求得分子式.（2）商餘法：
12
烴的相對分子質量
商爲C原子數,餘數爲H原子數.
注意：一個C原子的質量＝12個H原子的質量
這是我在網上搜的可能不全或有錯誤
高中化學的公式有哪些？
高中化學公式可以說貫穿於高中化學課程的每一個階段,甚至可以說是高中化學的核心內容所在,複習階段要整理出所有的化學公式,進行逐一的記憶、理解並歸納分類,只有首先記住纔有可能下一步去靈活運用,所以下面給大家整理出高中化學公式,大家可以根據各自的課本情況來使用.
一、非金屬單質(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1.氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 + Xe(過量) === XeF2
2F2(過量) + Xe === XeF4
nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)
2F2 + 2H2O === 4HF + O2
2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O
F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2
F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2
F2 + 2NaI === 2NaF + I2
F2 + Cl2(等體積) === 2ClF
3F2 (過量) + Cl2 === 2ClF3
7F2(過量) + I2 === 2IF7
Cl2 + H2 === 2HCl
3Cl2 + 2P === 2PCl3
Cl2 + PCl3 === PCl5
Cl2 + 2Na === 2NaCl
3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3
Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3
Cl2 + Cu === CuCl2
2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2
Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2
5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S
Cl2 + H2S === 2HCl + S
Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl
Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2
2O2 + 3Fe === Fe3O4
O2 + K === KO2
S + H2 === H2S
2S + C === CS2
S + Fe === FeS
S + 2Cu === Cu2S
3S + 2Al === Al2S3
S + Zn === ZnS
N2 + 3H2 === 2NH3
N2 + 3Mg === Mg3N2
N2 + 3Ca === Ca3N2
N2 + 3Ba === Ba3N2
N2 + 6Na === 2Na3N
N2 + 6K === 2K3N
N2 + 6Rb === 2Rb3N
P2 + 6H2 === 4PH3
P + 3Na === Na3P
2P + 3Zn === Zn3P2
2.還原性
S + O2 === SO2
S + O2 === SO2
S + 6HNO3(濃) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O
N2 + O2 === 2NO
4P + 5O2 === P4O10(常寫成P2O5)
2P + 3X2 === 2PX3 (X表示F2,Cl2,Br2)
PX3 + X2 === PX5
P4 + 20HNO3(濃) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O
C + 2F2 === CF4
C + 2Cl2 === CCl4
2C + O2(少量) === 2CO
C + O2(足量) === CO2
C + CO2 === 2CO
C + H2O === CO + H2(生成水煤氣)
2C + SiO2 === Si + 2CO(製得粗硅)
Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 + 2H2 === Si(純) + 4HCl)
Si(粉) + O2 === SiO2
Si + C === SiC(金剛砂)
Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(鹼中)歧化
Cl2 + H2O === HCl + HClO
(加酸抑制歧化,加鹼或光照促進歧化)
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(熱濃) === 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH === 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(濃) + 3H2O === PH3 + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO === CaC2 + CO
3C + SiO2 === SiC + 2CO
二、金屬單質(Na,Mg,Al,Fe)的還原性
2Na + H2 === 2NaH
4Na + O2 === 2Na2O
2Na2O + O2 === 2Na2O2
2Na + O2 === Na2O2
2Na + S === Na2S(爆炸)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
2Na + 2NH3 === 2NaNH2 + H2
4Na + TiCl4(熔融) === 4NaCl + Ti
Mg + Cl2 === MgCl2
Mg + Br2 === MgBr2
2Mg + O2 === 2MgO
Mg + S === MgS
Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2
2Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2
Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb
2Mg + CO2 === 2MgO + C
2Mg + SiO2 === 2MgO + Si
Mg + H2S === MgS + H2
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2
2Al + 3Cl2 === 2AlCl3
4Al + 3O2 === 2Al2O3(鈍化)
4Al(Hg) + 3O2 + 2xH2O === 2(2O) + 4Hg
4Al + 3MnO2 === 2Al2O3 + 3Mn
2Al + Cr2O3 === Al2O3 + 2Cr
2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe
2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(濃) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)
