鐵和濃硫酸反應方程式是什麼

2Fe+6H2SO4（濃）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。

Fe與過量濃硫酸反應：2Fe＋6H2SO4（熱、濃）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（氣）＋6H2O；當Fe過量時,硫酸會變稀,這時發生的就是Fe與稀硫酸的反應。（注：濃硫酸會使鐵鈍化，從而不能反應）。現象：固體緩慢溶解，有氣泡產生，溶回液由無色逐漸變答淺綠色，生成氣體能夠燃燒，燃燒時產生淡藍色火焰。

鐵與稀硫酸反應：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（氣）

鐵與Fe2（SO4）3反應：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4

稀的H2SO4：fe+h2so4=feso4+h2↑

常溫下鐵和濃硫酸不發生反應。鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面反應形成一層緻密的氧化物保護膜，防止濃硫酸繼續和鐵反應，故常用鐵桶來運裝濃酸酸。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。並且鐵具有還原性，濃硫酸具有氧化性兩者會發生氧化還原反應，鐵（Ferrum）是一種金屬元素，原子序數爲26，鐵單質化學式：Fe，英文名：iron。平均相對原子質量爲55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。