氧化反應是得電子還是失電子

失電子。

氧化反應是失電子,還原反應是得到電子。

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物（分子、離子或原子）。

氧化也稱氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化；引入氫或失去氧的作用叫還原。物質與氧緩慢反應緩緩發熱而不發光的氧化叫緩慢氧化，如金屬鏽蝕、生物呼吸等。劇烈的發光發熱的氧化叫燃燒。

氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。

1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O=2MgO 白色信號彈現象：發出耀眼的白光；放出熱量；生成白色粉末。

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O=FeO現象：劇烈燃燒，火星四射；放出熱量；生成一種黑色固體（四氧化三鐵 FeO）注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O=△=2CuO現象：銅絲變黑、用來檢驗是否含氧氣。

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O=2AlO現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒：2H + O=2HO 高能燃料現象：產生淡藍色火焰；放出熱量；燒杯內壁出現水霧。

鎂在氧氣中燃燒，鐵在氧氣中燃燒，鋁在空氣中燃燒，氫氣在空氣中燃燒，生銅在空氣中受熱，紅(白)磷在空氣中燃燒，硫粉在空氣中燃燒，碳在氧氣中充分燃燒等等。

1、氧化反應原理是，某種物質中一種或幾種元素在反應中化合價升高，則稱該物質被氧化。或者說這個物質發生了氧化反應。而物質與氧氣發生的化學反應是氧化反應的一種，氧氣可以和許多物質發生化學反應。

2、化合反應和氧化反應的關係：氧化反應和化合反應其實沒有關係，因爲氧化反應和化合反應這兩種反應類型根本不是同一個分類標準分出來的類型。但它們之間有一定的聯繫，某些反應可能既是氧化反應又是化合反應。

3、化學平衡從動力學角度看，反應開始時，反應物濃度較大，產物濃度較小，所以正反應速率大於逆反應速率。在達平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率保持不變，反應物的轉化率保持不變，各組分的含量保持不變。