負極得電子還是失電子

失電子。負極失電子，發生氧化反應，外電路電子流出的一極。

負極指電源中電位（電勢）較低的一端。

在原電池中，是指起氧化作用的電極，電池反應中寫在左邊。在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。正負極是針對外電路的，外電路中的電流從正極到負極，電子從負極到正極，所以化學反應失電子的一級一定是負極；金屬性強或者還原性強的物質容易失電子，負極發生氧化反應，還原劑容易失去電子，負極和正極之間有電勢差，原電池的負極一定發生氧化反應，化合價升高，因此負極一定是失去電子。

負極指電源中電位（電勢）較低的一端。在原電池中，是指起氧化作用的電極，電池反應中寫在左邊。在電解池中，指起還原作用的電極，區別於原電池。

從物理角度來看，是電路中電子流出的一極。在“+”、“-”標誌模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標誌的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。

但一般來說，極柱稍粗的爲蓄電池正極，極柱稍細的爲蓄電池負極。藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。

在電壓表錶針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。藉助高頻放電器和有極性標誌的蓄電池來判斷不明極性的蓄電池正負極。 用高頻放電器來檢測對比兩個蓄電池，有相同反應的一端極性相同。不過該招要求有已知極性的蓄電池和較爲專業的放電器。

藉助食鹽水來判斷蓄電池的正負極。在蓄電池兩端各接一根導線，插入食鹽水中，查看導線線頭，產生氣泡較多的一端所連的爲蓄電池負極，產生氣泡較少的一端所連爲蓄電池正極。 此招有一點注意事項，盛放食鹽水的容器一定不能導電，一般採用瓷碗較好。另外除了常用的食鹽水以外，鹼水、稀硫酸等只要能夠成電解液均可使用。

在蓄電池兩極間接一電燈泡，構成一回路。放一小磁針在構成迴路的導線下。磁針所指方向此時應該與導線方向垂直。用右手法則來判斷，拇指所指方向就是電流流動方向。

電流從蓄電池正極流出，流回蓄電池負極。

負極失電子還是得電子?

是失去電子。對於電解池，外部電源的正極是需要從電路中得到電子的，而正極是連接電極柱的，所以外部電源要從電極柱得到電子。

此時對於電極柱來說，是失去電子，因此電解池的情況下外部電源的正極連接的是電解池的陽極，同理負極連接陰極。

而對於原電池，陽極失去電子，這個失去的電子是最終流到原電池外部的電路中的，對於外部電路來說，流出電子的這個就是負極。所以原電池的情況下陽極連接的是外部電路的負極 ，同理陰極連接正極。蓄電池正負極的辨別方法一:在“+”、“-”標誌模糊的情況下，塗有紅色的蓄電池極柱代表正極，而塗有藍色標誌的極柱是負極。如果蓄電池用得時間較久，顏色可能發暗。

但一般來說，極柱稍粗的爲蓄電池正極，極柱稍細的爲蓄電池負極。方法二:藉助直流電壓表來判斷蓄電池的正負極。將蓄電池接通直流電壓表。

在電壓表錶針指示正常的情況下，接電壓表正極的就是蓄電池的正極，反之接電壓表負極的就是蓄電池的負極。

電池中正極，負極，陰極，陽極的定義分別是什麼，爲什麼在原電池中負極是陽極

原電池中有正極負極，正極發生還原反應，負極發生氧化反應。電解池中與電源正極相接的是陽極，發生氧化反應；與電源負極相接的是陰極發生還原反應。

在化學電池中，化學能直接轉變爲電能是靠電池內部自發進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。

負極活性物質由電位較負並在電解質中穩定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。擴展資料：電池正極活性物質由電位較正並在電解質中穩定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質則是具有良好離子導電性的材料，如酸、鹼、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差（開路電壓），但沒有電流，存儲在電池中的化學能並不轉換爲電能。

電解反應時電極得失電子（高一化學）

正極得到電子，負極失去電子。解答此類問題，首先要確定溶液裏有哪些離子：在食鹽水裏氯化鈉完全電離，水分子是微弱電離的，因而存在着Na+、H+、Cl-、OH-四種離子。

當接通直流電源後，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。

其次，比較離子的得失電子順序，分別寫出正負極的反應方程式：在陽極（正極），Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。2Cl--2e=Cl2↑(氧化反應)在陰極（負極），H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原爲氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。2H++2e=H2↑(還原反應)由於H+在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，水分子繼續電離成H+和OH-，H+又不斷得到電子，結果溶液裏OH-的數目相對地增多了。因而陰極附近形成了氫氧化鈉的溶液。