有機物是不是電解質

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有機物既有電解質,又有非電解質。(溶液中或熔融狀態下能否導電)是否能電離(本質區別):電解質是在一定條件下可以電離的化合物,而非電解質不能電離。

有機物中,如羧酸類別,可以電離出氫離子,因此羧酸是電解質,如乙酸、丙酸、水楊酸等。

有機物是不是電解質

常見物質類別:電解質一般爲酸、鹼、鹽、典型的金屬氧化物和某些非金屬氫化物。非電解質通常爲非金屬氧化物、某些非金屬氫化物和絕大多數有機物。絕大多數的有機物在溶液或熔融狀態下不能導電,因此絕大多數的有機物不是電解質。決定強、弱電解質的因素較多。

下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響:(1)鍵型電解質的鍵型不同,電離程度就不同。已知典型的離子化合物,如強酸、強鹼和大部分鹽類,在極性水分子作用下能夠全部電離,導電性很強,我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質爲強電解質。而弱極性鍵的共價化合物,如弱酸、弱鹼和少數鹽類,在水中僅部分電離,導電性較弱,我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質爲弱電解質。

(2)鍵能相同類型的共價化合物由於鍵能不同,電離程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的,它們分子內核間距的依次增大。從分子的鍵能依次減小來看,HF的鍵能最大,分子結合得最牢固,在水溶液中電離最困難。

(3)溶解度電解質的溶解度也直接影響着電解質溶液的導電能力。有些離子化合物,如硫酸鋇等,儘管它們溶於水時全部電離,但它們的溶解度很小,使它們的水溶液的導電能力很弱,但它們在熔融狀態時導電能力很強,因此仍屬強電解質。(4)濃度電解質溶液的濃度不同,電離程度也不同。

溶液越稀,電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質,在濃溶液中,則是弱電解質。(5)溶劑溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。對於離子化合物來說,水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力,使之解離。

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