硫酸氫鈉是哪種鹽

硫酸氫鈉是鹽，酸式鹽。硫酸氫鈉，也稱酸式硫酸鈉，是一種無機化合物，化學式爲NaHSO4，呈白色單斜晶體，有吸溼性，水溶液顯酸性，0.1mol/L硫酸氫鈉溶液的pH大約爲1.4。硫酸氫鈉用作助熔劑和消毒劑，並用於制硫酸鹽和鈉礬等。酸式鹽是可電離出氫離子的鹽，通常是酸中的氫離子部分被中和的產物。酸式鹽溶液可呈酸性，也可呈鹼性，其酸鹼性取決於該酸式根給出或接受電子的傾向強弱，“給出”強於“接受”，水溶液呈酸性，如磷酸二氫鈉；反之則呈鹼性，如碳酸氫鈉。

酸式鹽有廣泛的用途，碳酸氫鈉(又稱小蘇打)在工業上和日常生活中用作發泡劑等碳酸氫銨可做肥料，磷酸氫鹽是肥料的主要成分。

(1)一般來說，在相同溫度下，不溶性正鹽對應的酸式鹽的溶解度比

(3)強酸的酸式鹽與酸不發生複分解反應。儘管是鹽，但可做強酸用，其水溶液具有酸的通性。

(4)強酸的酸式鹽只能電離，不能發生水解;弱酸的酸式鹽既可電離，也可水解，其水溶液的酸鹼性將由電離和水解以及陽離子等方面決定。

(5)一般說來，正鹽的熱穩定性強於酸式鹽的熱穩定性，同時均強於相應的弱酸，即正鹽>酸式鹽>酸。

一般爲正鹽熱穩定性大於酸式鹽熱穩定性。

Na2CO3受熱不易分解 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O(條件加熱)

CaCO3 =CaO+CO2↑，(條件高溫)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O (條件加熱)

弱酸的酸式鹽，既能與鹼反應，又能與酸反應。

NaHCO3:NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

強鹼弱酸的酸式鹽水解程度小於強鹼弱酸的正鹽水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步:HCO3-+H2O =H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]

顯然，兩種相同濃度的溶液其鹼性:NaHCO3