鹼性氧化物的定義
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鹼性氧化物是指溶於水而成鹼或與酸反應而成鹽和水的氧化物，鹼性氧化物皆爲金屬的氧化物。
它們的鹼性差別很大。有些(如鈉、鈣、鎂的氧化物)很容易與水化合併能與所有的酸性物質迅速而完全地起中和作用。而重金屬氧化物只是弱鹼，難溶於水或不與水作用並只能與較強酸性的物質起中和作用。從鹼性氧化物到酸性氧化物有個過渡，即某些兩性氧化物(如氧化鋁)就既表現酸性也表現鹼性。
相關反應
(1)鹼性氧化物+酸=鹽+水
強酸能跟所有鹼性氧化物反應。例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
極弱的酸，如碳酸、次氯酸等一般都不能跟不溶性弱鹼的鹼性氧化物(如CuO、Fe2O3)反應。
(2)酸性氧化物+鹼=鹽+水
反應在溶液中進行時，可看成是酸性氧化物先跟水反應生成酸，再跟鹼反應。
強鹼可以跟所有的酸性氧化物反應。例如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
可溶性弱鹼氨水，可以跟絕大部分酸性氧化物作用。例如：2NH3·H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O，但氨水不能跟SiO2、Al2O3等酸性極弱的不溶性氧化物反應。
不溶性鹼一般不跟極弱的酸性氧化物(如CO2、SiO2)反應。
過量的多元弱酸的酸性氧化物跟鹼溶液反應，往往可以生成酸式鹽。例如：NaOH+CO2=NaHCO3 NH3·H2O+CO2=NH4HCO3
