怎樣判斷酸性大小

怎樣判斷酸性大小的答案是：非金屬的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強同主族非金屬氫化物溶於水後的酸性，從上到下酸性越來越強同一非金屬元素不同價態含氧酸的酸性，非金屬的價態越高酸性越強記住常見酸的酸性強弱順序，高氯酸>氫碘酸>氫溴酸>鹽酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸。

酸性是指一種物質在溶劑中能向其它物質提供質子的能力。在水溶液，25℃下，當pH<7時，溶液呈酸性。酸的通性對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這裏我們要特別注意的是"陽離子"、"全部"、"H+"幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸爲例來說明酸的通性。

一般能使紫色石蕊變爲紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。

酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生複分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱爲酸的酸性。

固定酸必須被中和並由腎臟排出，否則，會對機體造成嚴重的危害。正常情況下，代謝產生的酸性物質或鹼性物質進入血液不會引起血液pH值的顯著變化，主要是由於體內有一系列的調節機制，即：體液中的緩衝系統。呼吸系統。腎臟。腎臟的調節作用緩慢，但能完整地調節血液pH值。這是腎臟的重要功能之一。

機體產生的固定酸，每天爲40～60毫摩爾氫離子，它們可以通過腎小管泌氫作用自尿中排出。近曲小管、遠曲小管、集合管細胞都可以泌氫。腎小管在排出酸性尿時，通過氫離子——鈉離子交換，生成新的碳酸氫根離子，從而使在體液緩衝系統和呼吸系統調節機制中損失的碳酸氫根離子得到補充。

同時，血漿氫離子濃度和二氧化碳分壓的升高，均可刺激呼吸中樞，加強呼吸運動，使二氧化碳排出增多，血漿碳酸濃度下降。由於碳酸氫根離子的補充和碳酸的減少，使血漿中碳酸氫根離子與碳酸的比值不因對固定酸的緩衝而發生明顯改變，使血漿pH值保持在正常範圍。這樣，腎臟通過對腎小球濾過的碳酸氫鹽的重吸收和生成新的碳酸氫鹽，從而使細胞外液中的碳酸氫鹽的濃度保持穩定，以維持體液的酸鹼平衡。

酸性物質

硫酸H2SO4，鹽酸HCl，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，醋酸CH3COOH，硫酸氫鈉NaHSO4，氯化銨NH4Cl，硫酸銨(NH4)2SO4等等；

鹼性物質

氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca(OH)2，氫氧化鉀KOH，氫氧化鋇Ba(OH)2，氨水NH4OH，碳酸鈉Na2CO3，碳酸鉀K2CO3等等；

中性物質

氯化鈉NaCl，硫酸鈉Na2SO4，氯化鈣CaCl2，硫酸鈣CaSO4，氯化鉀KCl，硝酸鈉NaNO3，硝酸鉀KNO3等等。