物質的量公式

在國際單位制中，物質的量的符號爲n，單位爲摩爾(mol)，量綱爲n對於液體、固體和氣體有所不同，物質的量公式：n=m/M，即質量與摩爾質量之比。n=cV，即物質的量濃度與體積之積；n=V/Vm，氣體體積與摩爾體積之比；n=物質的微粒數/NA，物質的微粒數與阿佛加德羅常數之比。阿伏伽德羅常數值一般取值爲6。02×10^23。

物質的量四個基本公式是什麼？

物質的量計算公式：

溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積n=cv。

物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數（n=N/Na）。

物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M）。

物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm）。

物質的量簡介：

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一。7個基本的物理量分別爲：長度（單位：m）、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol）。它和“長度”，“質量”，“時間”等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

物質的量計算公式

物質的量計算公式如下：

1、物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/NA)

2、物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)

3、物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)

4、c=1000mL/Lρ(密度)w/M

注：n（mol）：物質的量；N：微粒數；V(L)：物質的體積；M(g/mol）：摩爾質量；w%：溶液中溶質的質量分數，質量百分濃度=溶質質量/溶液質量*100%。

物質的量相關公式

1、n=N/NA

NA：阿伏伽德羅常數

2、n=m/M

M：摩爾質量

3、n=V/Vm

Vm：摩爾體積

平均摩爾質量：混合物利用平均摩爾質量求物質的量之比：平均摩爾質量=混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）。

物質的量計算公式？

1.溶質的物質的量=溶質的物質的量濃度x溶液的體積c=n / v

2.物質的量=微粒數/阿伏伽德羅常數(n=N/Na)

3.物質的量=物質的質量/物質的摩爾質量（n=m/M)

4.物質的量=氣體的體積/氣體的摩爾體積（n=V/Vm)

5.c=1000ρ(密度) w% / M

注：n（mol）： 物質的量 ；V(L)：物質的體積 ；M(mol/L）：摩爾質量；w%：溶液中溶質的質量分數 密度單位：g/cm^3

6.c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用濃溶液配製稀溶液時使用 在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。

7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少種溶液混合n就爲幾）

8.同溫同壓時 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比

同溫同體積 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比

同壓同物質的量 V1/V2=T1/T2 正比

同溫同物質的量 V1/V2=P2/P1 反比

同體積同物質的量 P1/P2=T1/T2 正比

同溫同壓同體積 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

同溫同壓同質量 V1/V2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同溫同體積同質量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比

同溫同壓 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比

PS：V----體積 p------壓強 T-----溫度 n ------物質的量 N ----分子數 Mr----相對分子質量 M------摩爾質量 m-----質量。