乙酸乙酯皂化反應速率常數

乙酸乙酯皂化反應速率常數的標準值：25℃時是6.42L/mol·min；35℃時是11.9411L/mol·min。

實驗測定的數值與理論值比較的相對誤差比較大，主要原因可能有：

①溫度不夠恆定。溫度對反應速率k受溫度的影響很大，實驗所使用的恆溫槽的恆溫效果不是很好，在測定的過程中溫度會有±0.2℃的飄動，造成實驗測定數值產生誤差；

②實驗測定速率常數與活化能的前提是反應物乙酸乙酯與NaOH起始濃度相同，由於反應物濃度很低（0.0200mol/L），因此，很難把兩種溶液的濃度配製得恰好相等，所以，實驗測定時很可能反應物濃度時不相等的，因此，會對實驗測定結果造成很大的影響。

③乙酸乙醋易揮發，當場配製既浪費時間又很難準確，必須由實驗教師先大量配製好，但在放置過程中往往會因爲發生水解，而使得濃度降低，因此，由於不能保證乙酸乙酯濃度的準確性而影響實驗結果的測定。

乙酸乙酯皂化反應速率常數是多少

乙酸乙酯皂化反應速率常數是：

儀器：皂化反應實驗裝置，電子天平(規格1200g/0.1g)，電子天平(規格110g/0.1mg)，純水機(UPT-I-20T)，單通道移液器(規格10-100μL)，磁力攪拌器(78HW-1)，計時器，恆溫反應器(自制)，鹼式滴定管(50.00mL)。

試劑：氫氧化鈉(分析純)，乙酸乙酯(分析純)，鄰苯二甲酸氫鉀(分析純)，純水，酚酞指示劑。

通過實驗測定起始溶液的電導率κ0和不同時間t溶液的電導率κt，以κt對(κ0-κt)/t作圖，得一直線，從直線的斜率可求出反應速率數k值。使用Origin軟件處理實驗數據，可得到直線斜率和相關係數R。

擴展資料：

如果使用氫氧化鉀水解，得到的肥皂是軟的。向溶液中加入氯化鈉可以減小脂肪酸鹽的溶解度從而分離出脂肪酸鹽，這一過程叫鹽析。高級脂肪酸鹽是肥皂的主要成分，經填充劑處理可得塊狀肥皂。

肥皂分子有一端由許多碳和氫所組成的長鏈，另一端則爲親水性的原子團。使用肥皂時，油污被親油端吸附着，再由親水端牽入水中，達到洗淨效果。

乙醇的質量分數要高，如能用無水乙醇代替質量分數爲95%的乙醇效果會更好。催化作用使用的濃硫酸量很少，一般只要使硫酸的質量達到乙醇質量的3%就可完成催化作用，但爲了能除去反應中生成的水，應使濃硫酸的用量再稍多一些。

製備乙酸乙酯時反應溫度不宜過高，在保持在60℃～70℃之間，溫度過高時會產生乙醚和亞硫酸或乙烯等雜質。液體加熱至沸騰後，應改用小火加熱。事先可在試管中加入幾片碎瓷片，以防止液體暴沸。

參考資料來源：百度百科--乙酸乙酯

參考資料來源：百度百科--皂化反應

電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數是什麼？

電導法測定乙酸乙酯皂化反應的速率常數是常數。

乙酸乙酯皂化反應： CH3COOC2H5 ＋NaOH → CH3COONa ＋C2H5OH t = 0: c c 0 0

t = t: c-x c-x x xt →∞: → → →c →c反應速率方程爲積分得：只要測出反應進程中t時的x值，再將c代入上式，就可以算出反應速率常數k值。

本實驗的誤差主要有一下幾方面：

1、實驗過程中，恆溫槽的溫度不穩定，致使實驗的結果存在一定的誤差。

2、乙酸乙酯配置太久，部分揮發掉了,致使實驗出現較大的偏差。

3、經過多次讀數，誤差比較大。

4、系統本身存在的偶然誤差。

乙酸乙酯皂化反應速率常數乙酸乙酯簡介

1、乙酸乙酯皂化反應速率常數的標準值：25℃時是6.42L/mol·min；35℃時是11.9411L/mol·min。

2、乙酸乙酯又稱醋酸乙酯，低毒性，有甜味，濃度較高時有刺激性氣味，易揮發，是一種用途廣泛的精細化工產品。具有優異的溶解性、快乾性，用途廣泛，是一種重要的有機化工原料和工業溶劑。