ph值越低酸性越強嗎

在常溫下PH=7爲中性，PH大於7爲鹼性，PH小於7爲酸性，PH越小酸性越強，PH越大鹼性越強。而在不同溫度下PH值的大小不能用來比較酸性強弱，如100度PH=6爲中性，而25度PH=7爲中性。

“pH值”一般是指“氫離子濃度指數”氫離子濃度指數（hydrogen ionconcentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱爲“pH”，而不是“pH值”。

氫離子活度指數的測定，定性方法可通過使用pH指示劑、pH試紙測定，而定量的pH測量需要採用pH計來進行測定。

準確表示溶液的pH：

在標準溫度（25℃）和壓力下，pH=7的水溶液（如：純水）爲中性，這是因爲水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10⁻¹⁴，且兩種離子的濃度都1×10⁻⁷mol/L。pH值小說明H⁺的濃度大於OH⁻的濃度，故溶液酸性強，而pH值增大則說明H⁺的濃度小於OH⁻的濃度，故溶液鹼性強。所以pH值愈小，溶液的酸性愈強；pH愈大，溶液的鹼性也就愈強。

通常pH值是一個介於0和14之間的數（濃硫酸pH約爲-2），在25℃的溫度下，當pH<7的時候，溶液呈酸性，當pH>7的時候，溶液呈鹼性，當pH=7的時候，溶液呈中性.但在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下，pH=7可能並不代表溶液呈中性，這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定pH爲中性的值。