pv等於nrt中的r是多少

pv等於nrt中的r是多少的答案是：8.3143

pv等於nrt中的r是8.3143，r表示氣體常數，p表示壓強，v表示氣體體積，n表示物質的量，t表示絕對溫度，氣體常數是一個在物態方程中聯繫各個熱力學函數的物理常數。氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示爲能量單位。其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關，爲理想氣體的絕對壓力p和比容v的乘積與熱力學溫度T之比。

在摩爾表示的狀態方程中，R爲熱力學常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約爲8.31441±0.00026 J/(mol·K）。

如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關係的，r=R/M，M爲此氣體的平均分子量

所以，表示熱力學方程的PV=nRT中R位熱力學常數 R≈8.314 J/(mol·K）。

理想氣體狀態方程（又稱理想氣體定律、普適氣體定律）是描述理想氣體在處於平衡態時，壓強、體積、物質的量、溫度間關係的狀態方程。

它建立在玻意耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。其方程爲pV = nRT=mRT/M。這個方程有4個變量：p是指理想氣體的壓強，V爲理想氣體的體積，n表示氣體物質的量，而T則表示理想氣體的熱力學溫度；還有一個常量：R爲理想氣體常數。可以看出，此方程的變量很多。

理想氣體狀態方程是由研究低壓下氣體的行爲導出的。但各氣體在適用理想氣體狀態方程時多少有些偏差；壓力越低，偏差越小，在極低壓力下理想氣體狀態方程可較準確地描述氣體的行爲。極低的壓力意味着分子之間的距離非常大，此時分子之間的相互作用非常小；又意味着分子本身所佔的體積與此時氣體所具有的非常大的體積相比可忽略不計，因而分子可近似被看作是沒有體積的質點。於是從極低壓力氣體的行爲觸發，抽象提出理想氣體的概念。