怎麼看水裏有沒有氯氣

1、用一次性透明的塑料杯接滿水，對着光線看有無懸浮在水中的細微物質，再靜置三小時左右，觀察杯底有無沉澱物。2、將玻璃杯放在離水龍頭比較遠的位置，接一杯水之後聞一聞是否有漂白粉的味道，如果有刺鼻氣味，則說明自來水中氯氣超標。

水中餘氯怎麼檢測？

餘氯是指水與氯族消毒劑接觸一定時間後，餘留在水中的氯。使用美正生物的水中餘氯檢測試紙條就可以檢測出來。生活用水須經加氯消毒，食品加工和環境衛生等殺菌方面， 以及脫臭等都需加氯，水體經加氯處理後還有適量的氯留存在水中以保證持續的殺菌能力。測定水中餘氯含量，對做好生活用水消毒工作有很重要的意義。美正生物的水中餘氯檢測試紙條是利用餘氯與試紙上的藥劑發生顯色反應，試紙的顏色變化反應出水樣中所含餘氯的含量，快速又準確。

能判斷氯水中含有cl2的主要依據

依據:從氯水呈顯淡黃綠色，並具有氯氣的刺激性氣味，可以知道，氯水中存在着氯分子，說明氯氣並沒有完全跟水反應。

因爲: 在氯氣通入水中產生鹽酸和次氯酸的同時，溶液中的鹽酸跟次氯酸也發生反應，生成氯氣和水。也就是說，在氯水中同時存在着兩個化學反應，氯氣跟水的正反應和鹽酸跟次氯酸的逆反應。即這是一個可逆反應。

化學方程式可寫成：

Cl2＋H2O HCl＋HClO

氯水中同時存在着單質氯、水、鹽酸和次氯酸四種成分。

氯水的成分之二

氯水是氯氣溶於水所得的混合物。在氯水中存在如下三個平衡：

Cl2＋H2O HCl＋HClO ①

HClO H+＋ClO- ②

H2O H+＋OH- ③

所以在氯水中含有四種分子：Cl2、H2O、HClO及極少量O2；四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。

氯水如久置，其中各成分的相對含量將發生變化，這是由於氯水中存在着如下反應的結果：

Cl2＋H2O HCl＋HClO

2HClO 2HCl+O2↑

最後導致氯水的黃綠色顏色消失，pH減小，久置的氯水可視爲鹽酸溶液。

如何檢測水中的餘氯

餘氯是指水與氯族消毒劑接觸一定時間後，餘留在水中的氯。餘氯有三種形式： 1． 總餘氯：包括遊離性餘氯和化合性餘氯。 2． 遊離性餘氯：包括HOCl及OCl-等。 3． 化合性餘氯：包括NH2Cl、NHCl2、NCl3及其它氯胺類化合物。 餘氯的作用是保證持續殺菌，也可防止水受到再污染。但如果餘氯量超標，可能會加重水中酚和其它有機物產生的味和臭，還有可能生成氯仿等有"三致"作用的有機氯代物。測定水中餘氯含量和存在狀態，對做好飲水消毒工作和保證水衛生學安全極爲重要。餘氯的測定方法很多。本公司目前採用下述三種測定法： 一、便攜式DPD餘氯測定儀（Pocket Colorimeter Chlorine,Hach Company） 1. 應用範圍 ⑴.本法適用於分別測定生活飲用水、水源水、廢水及海水的遊離餘氯、總餘氯及化合性餘氯。 ⑵.水樣有色或渾濁，可作空白調零以抵消其影響。 ⑶.本法最高檢測濃度爲4.5mg/l有效氯。 2．原理 水樣中不含碘化物離子時，遊離性有效氯立即與DPD試劑反應產生紅色，加入碘離子則起催化作用，使化合氯也與試劑反應顯色。分別測定其吸光度，得遊離氯和總氯，總氯減去遊離氯得化合氯。 3．干擾影響 ⑴.水中存在大於250mg/l鹼度或150mg/l酸度，如CaCO3等將抑制所有顏色發展或顏色將立即褪色。用1N的H2SO4或1N的NaOH中和這種樣液到pH6-7。 ⑵.一氯胺將逐漸造成遊離氯讀數增加。在一分鐘內讀數，每3.0mg/l一氯胺將使遊離氯讀數增加0.1mg/l.。 ⑶.溴、碘、臭氧和錳、鉻的氧化物會增加遊離氯的讀數。 ⑷.爲了減小Mn4+和Cr6+的影響，如上述⑴調節pH值到6-7。取25ml水樣，加3滴30g/lKI溶液，混合等待一分鐘。加3滴5g/lNa2AsO3混合(另據《水和廢水標準檢驗法?第15版》可用0.25%硫代乙酰胺溶液代替亞砷酸鈉，每100ml水樣加0.5ml 0.25%硫代乙酰胺)。如果鉻存在，在兩種分析中會與DPD發生反應，讀數。再從最初分析得到的氯的讀數減去這個讀數。 二、鄰聯甲苯胺比色法（OT法） 1．應用範圍 ⑴.本法適用於測定生活飲用水及其水源水的總餘氯及遊離性餘氯。 ⑵.本法最低檢測濃度爲0.01mg/l餘氯。 2．原理 在pH值小於1.3的酸性溶液中，餘氯與鄰聯甲苯胺反應，生成黃色的醌式化合物，用目視法進行比色定量，還可用重鉻酸鉀-鉻酸鉀溶液配製的永久性餘氯標準溶液進行目視比色。 3．干擾影響 水中含有懸浮性物質干擾時測定，可用離心法去除。其它干擾物質的最高允許含量如下：高鐵，0.2mg/l四價錳，0.01mg/l亞硝酸鹽，0.2mg/l。 三、在線式電化學分析餘氯儀（1870E Residual Analyzer,The Capital Controls Group）。 1． 應用範圍 本法適用於測定生活飲用水、廢水、冷卻水和其它水的總餘氯、遊離氯、氯化溴、溴和碘。 2． 原電池原理 在原電池中，通過測試其中的電流能檢測出離子濃度的變化。瓶中的電流與氯離子濃度的變化成一定比例。 原電池中的陰極爲金屬金。當溶液中存在次氯酸（或次氯酸離子）時，陰電極發生化學反應，產生氯離子。 HOCl + 2e- ←→ Cl- +OH- 陽極爲金屬銅，當電極發生反應時，氧化產物保留在陽極上。這時，磨蝕機（清潔球不斷攪拌）會配合着去除金屬表面的氧化產物。 原電池中的電流受pH值變化的影響大。在pH4.0-4.5時瓶中電流很穩定。因此，用pH緩衝液來穩定電流。如果以CO2爲緩衝液，pH值可調到5.5-6.0。加KI時，反應生成的總遊離碘相當於參加反應的總餘氯，從而測定總餘氯。 3． 干擾影響 ⑴.溫度和pH值的變化將會影響儀器的準確度。因而採用熱變電阻器補償水樣的溫度變化和填加pH緩衝液來調整pH值以克服這兩種因素的影響。 ⑵.沒有跡象表明錳、鉻、亞硝酸鹽等的存在會產生干擾影響。參考資料：