共價化合物和離子化合物的區別

共價化合物指原子間以共用電子對所組成的化合物分子，離子化合物是由陽離子和陰離子組成的化合物。它們的區別很多，包括：

1、熔點和沸點不同

離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。

共價化合物多數共價化合物在固態時，熔點、沸點較低，硬度較小。

2、導電性不同

離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電。

共價化合物不都是電解質，若爲電解質的在熔融狀態下不可導電。

3、熔化時破壞的作用力

離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉）。

共價化合物一般不破壞共價鍵，只有極少部分破壞共價鍵，例如SiO2。

離子化合物和共價化合物的區別

一、定義：

共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。此外氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛雖然含有金屬元素，但也是共價化合物。

離子化合物由陽離子和陰離子組成的化合物。一般情況下：除氯化鋁、氯化鐵、氯化銅、氫氧化鐵、高錳酸、二氧化猛外。含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。

二、區別：

1、離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若爲電解質的在熔融狀態下不可導電

。

2、分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常溫常壓下往往易於擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引着、引力較大，所以在常溫常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。原子晶體通常也爲固體。

如何區分離子化合物與共價化合物

區分離子化合物與共價化合物的方法根據有：

1、根據化合物組成元素的性質來判斷

離子化合物

由陽離子和陰離子組成的化合物。例如，氯化鈉即是由帶正電的鈉離子（Na+）和帶負電的氯離子（Cl-）構成的離子化合物。

共價化合物

是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。例如，氯化氫是氫原子和氯原子各以最外層一個電子形成一個共用電子對而組成的化合物分子。

2、根據化合物的類型來判斷

離子化合物

強鹼、大多數的鹽（包括銨鹽）和大部分金屬氧化物都是離子化合物。

共價化合物

非金屬氫化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金屬氧化物（如CO2、SO3等）、無水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多數有機化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共價化合物。

共價化合物中可能含有金屬元素，如三氯化鋁。

3、根據化合物的導電性來判斷

離子化合物

離子化合物都是電解質，多數離子化合物在固態（或晶態）時不能導電，而它的水溶液或熔化狀態則能導電。 在原電池中的作用：形成閉合電路。

共價化合物

熔融狀態下不導電。

擴展資料：

1、離子化合物是存在於：

（1）活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

（2）金屬元素與酸根離子之間形成的化合物（酸根離子如硫酸根離子、硝酸根離子、碳酸根離子等等）。

（3）銨根離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨根離子與非金屬元素之間。

2、共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。

參考資料：共價化合物_百度百科  離子化合物_百度百科

離子化合物和共價化合物的區別是什麼

離子化合物的熔點沸點較高，質硬而脆，共價化合物熔點沸點較低，硬度小。含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH,共價化合物只含共價鍵。

離子化合物是由陽離子和陰離子構成的化合物。活潑金屬(如鈉、鉀、鈣、鎂等)與活潑非金屬(如氟、氯、氧、硫等)相互化合時,活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子(如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等),活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子(如F-、Cl-、O2-、S2-等),陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。中學階段常見的離子化合物有絕大部分鹽類：如高錳酸鉀、氯化鈉、碳酸鈣、乙酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鉀、亞鐵氰化鉀、冰晶石、明礬、新潔爾滅、氧化鈣、過氧化鈉、氧化鋁。

共價化合物是原子間以共用電子對所組成的化合物分子。兩種非金屬元素原子(或不活潑金屬元素和非金屬元素)化合時，原子間各出一個或多個電子形成電子對，這個電子對受兩個原子核的共同吸引，爲兩個原子所共有，使兩個原子形成化合物分子。例如，所有非金屬氧化物、氫化物、所有酸(有氧酸和無氧酸)、絕大多數有機物。如HCl H2O 、AlCl3 、CO2 、CO 、SO2 、CCl4 、H2O3 、NH3、 NO2 、N2、 H2、 PCl3等。

1、本質區別是熔融狀態下是否導電

①熔融狀態下不能導電的是共價化合物

②能導電的是離子化合物

2、從元素組成上區別：

①含有銨根的化合物一定是離子化合物,氯化鋁是共價化合物

②所有不含金屬元素也不含銨根離子的所有化合物是共價化合物

③第一、二主族金屬元素與第六、七主族非金屬元素的化合物是離子化合物

④鉀鈉銨鈣鎂鹽、金屬元素與酸根離子(如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子)之間形成的鹽等大多數鹽是離子化合物(除了AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)

3、從物質類別上區別：

①強鹼是離子化合物,

②活潑金屬過氧化物是離子化合物

③活潑金屬氧化物

④不同種非金屬元素的原子結合成的化合物(CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3等)是共價化合物

⑤大多有機化合物(如醋酸鉛)共價化合物

⑥少數鹽(AlCl3、HgCl2、 ZnCl2、BeCl2等)、酸、弱鹼、水是共價化合物

金屬氧化物是那類化合物，看金屬化合價：

①高於+5價的都是共價鍵，如V2O5,CrO3,Mn2O7等

②+4價金屬，共價成分還是很大，介於離子晶體與原子晶體之間

③+3價金屬來說，剛玉，Cr2O3，Fe2O3，Sb2O3，Au2O3，Bi2O3等中共價成分還是很大，介於離子晶體、原子晶體之間，但像鎵，鉈的氧化物可認爲是離子性爲主，常見普通的Al2O3以共價鍵爲主

④+2價金屬，除了Be,Hg一般以離子性爲主

⑤+1價金屬，除了Ag2O共價性較大，一般都爲離子晶體。

離子化合物和共價化合物有什麼區別？

.離子化合物陰陽離子間通過靜電作用而形成的。共價化合物是原子間利用共用電子對而形成的。有很多金屬化合物是共價化合物。例如：氯化鋁

氯化鐵

氯化銅

氫氧化鐵

高錳酸

二氧化猛等。能不能電離出陰陽離子也不是區別雙方的依據。像氯化氫在水中電離時也可以產生陰陽離子，但它是共價化合物。

所以區別離子化合物和共價化合物是看雙方的構成微粒。但這一點可操作性不強。一般情況下：含有金屬元素或銨根的化合物是離子化合物。但是氯化鋁

氯化鐵

氯化銅

氫氧化鐵

高錳酸

二氧化猛除外。不含有金屬元素或銨根的化合物一定是共價化合物。

兩種化合物氧化性或還原性強弱的判斷一般是看雙方的穩定性及中心元素的價態。穩定性越差，氧化或還原性越強。例如：硝酸

次氯酸

亞硫酸等。同種元素的氧化物：無論是金屬元素還是非金屬元素，價態越高氧化性越強。同種元素的水化物：金屬元素價態越高氧化性越強。例如：錳酸和高錳酸

非金屬元素價態越低氧化性越強。例如：氯酸和次氯酸

硫酸和亞硫酸等

離子化合物和共價化合物有什麼區別

共價化合物沒有離子鍵，熔融狀態不導電；

離子化合物有離子鍵，也可能含有共價鍵，熔融狀態導電。

離子化合物是存在於

  1、活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物。

  2、金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸跟離子、碳酸跟離子等等）

  3、銨跟離子（NH4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間

  共價化合物存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。