磷酸是強酸還是弱酸

中強酸。

磷酸是一種常見的無機酸。磷酸，又叫正磷酸，是一種常見的無機酸，屬於中強酸，化學式爲HPO，分子量爲97.994，其化學性質不會因結晶而改變，也即磷酸的質量是不會因結晶而受影響的，只要給予溫度熔化或加熱水稀釋融化，仍可以正常使用。

純淨的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶於水。 磷酸

市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。

磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性　 磷酸三步電離常數。

（1）與鹼反應 　NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 　2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 　3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O。　

（2）與某些鹽反應 　NaBr+H3PO4(濃) =NaH2PO4+HBr↑ 　NaI+H3PO4(濃)= NaH2PO4+HI↑ 　原理：難揮發性酸制揮發性酸。　

（3）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用PO43+掩蔽Fe3+離子。

（4）磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。

磷酸的原料主要是磷礦和無機酸（硫酸、鹽酸或硝酸，主要爲硫酸）。天然磷礦分磷灰石和磷塊巖兩大類,其主要成分都是氟磷酸鈣〔Ca10F2(PO4)6〕。磷礦的品位和有害雜質的種類及含量，對溼法磷酸生產的技術經濟影響很大，開採的磷礦一般需經過富集處理，提高其品位和排除雜質，方能滿足溼法磷酸生產的要求。

工業上常用濃硫酸跟磷酸鈣反應制取磷酸，濾去微溶於水的硫酸鈣沉澱，所得濾液就是磷酸溶液。 　PO43-的檢驗　若在待測液中滴加AgNO3溶液，有黃色沉澱生成，再滴入稀HNO3，黃色沉澱溶解，則可證明原溶液中含有PO43－。 　若待測液呈酸性，則應先在待測液中滴氨水至中性，再滴加AgNO3溶液和稀HNO3。

蒸氣或霧對眼、鼻、喉有刺激性。口服液體可引起噁心、嘔吐、腹痛、血便或休克。皮膚或眼接觸可致灼傷。慢性影響：鼻粘膜萎縮、鼻中隔穿孔。長期反覆皮膚接觸，可引起皮膚刺激。