酸鹼鹽有哪些化學性質

的定義爲：酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。例如硫酸，鹽酸，硝酸等；鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

例如氫氧化鈉，氫氧化鉀，氨水等；鹽指電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

例如：碳酸鈉，硫酸銅，硝酸銨等。酸的組成——氫離子+酸根離子鹼的組成——金屬離子+氫氧根離子鹽的組成——金屬離子+酸根離子酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色.注意顯色的物質是指示劑。酸能跟多種活潑金屬起反應,通常生成鹽和氫氣.只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,產生氫氣.位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應,但能與濃硫酸和濃硝酸反應.例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 可見,金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生,這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O 酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl 酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O與酸發生中和反應鹼可以和某些非金屬氧化物反應 使紫色石蕊變藍,無色酚酞變紅鹼可以和某些鹽反應,生成新鹽和新鹼等鹽和金屬的反應 鋅能把銅從銅鹽溶液裏置換出來,銅能把汞從汞鹽溶液裏置換出來,這是因爲鋅比銅活潑,銅比汞活潑,而銅卻不能從鋅鹽溶液裏置換出鋅來,這是因爲銅不如鋅活潑.可見,在金屬活動性順序裏,只有排在前面的金屬,才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來.從以上事實可知,鹽跟某些金屬起反應,一般能生成另一種鹽和另一種金屬。

鹽和酸的反應 例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 鹽跟酸起反應,一般生成另一種鹽和另一種酸。鹽和鹼的反應 例如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓ 鹽跟鹼起反應,一般生成另一種鹽和另一種鹼。