王水比例

王水是鹽酸和硝酸按照體積比3：1配製而成的混合酸（我們習慣稱之爲“鹽三硝一”），反之爲逆王水，因爲配製成的混酸呈現紅色，過去稱之爲紅酸。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。

王水的比例是怎麼樣的？

王水比例爲濃硝酸:濃鹽酸=1:3。

注意事項：配製過程有氣體揮發、散熱，在通風櫃中進行，戴手套、口罩。新配好的王水是紅棕色的，應保存在密封玻璃瓶中。變爲淺黃色時就基本失效了，應當倒入相應的廢液桶中。

王水的作用：

主要用於黃金的雕刻之中。因爲王水主要是由一種我是想非常強的酸性，所以經常用來腐蝕黃金來產生一種四氯金酸，通過產生的四氯金酸來合成程度較高的黃金。

另外一方面就是王水可以用來洗滌一些金屬物品，以及對一些物質的提純。

另外一方面就是王水也可以用來清洗實驗用具，就像一些實驗用具上粘有鉑類的，金屬王水的配製，用王水就可以很快的清洗。

王水比例是多少?

鹽酸和硝酸的物質的量比（MOL）比3比1。而且鹽酸要37%，硝酸要66%，都是最高濃度。還有就是現配現用，因爲王水極易分解，會揮發出有毒的氯氣，所以要小心。

它是少數幾種能夠溶解金(Au)物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質如鉭(Ta)，無機鹽如氯化銀、硫酸鋇，有機物中的塑料之王--聚四氟乙烯、蠟燭等高級烷烴等，不受王水腐蝕。王水極易變質，有氯氣的氣味，因此必須現配現使用。

氧化作用：

王水王水是由1單位體積的濃硝酸和3單位體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在製取混酸所用的溶質HNO3和HCl的物質的量之比爲1:3）。王水的氧化能力極強，曾被認爲是酸中之王（直到超強酸（又稱爲“魔酸”）的發現，才知道王水是小巫見大巫）。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解（鉑必須被加熱才能緩慢反應）。

王水的調配比例是多少？

濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比爲3:1組成的混合物。

王水（aqua regia） ，又稱王酸、硝基鹽酸，是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比爲3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。

配比條件

兩種酸都是強酸。其中一種是配合性強的酸，保證大量的Cl-（Cl-有一定的絡合性），F-雖然表現爲更強的金屬配合性，但是HF在水中難以完全電離，難以保證大量F-的存在。Br-太容易被氧化，難以保證整個溶液強有力的氧化性。

所以必須用鹽酸。而一種酸氧化性必須適中，要足夠強，但是不能太強。太強，把Cl-大量氧化了就喪失了第二個條件，而濃硝酸剛好是常見酸中滿足這個條件的。

王水的配置比例是多少?濃鹽酸和濃硫酸哪個是3哪個是1 誰告訴我一下?謝謝！

王水又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例爲1:3。它是少數幾種能夠溶解金和鉑的物質。這也是它的名字的來源。不過一些非常惰性的金屬如鉭不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。 王水之一 王水是由濃HNO3與濃HCl的混合物。實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比爲1∶3配製 HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯氣和氯化亞硝酰等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子，王水的氧化能力比硝酸強，一些不溶於硝酸的金屬如金、鉑等能被王水溶解，王水因此被稱爲“水”中之王。王水溶解金和鉑的反應方程式如下： Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2[PtCl6]+4NO+8H2O 王水之二 由1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸混合而成的無色液體。因能溶解金和鉑等其他貴金屬，被煉金術士定名爲王水。腐蝕性極強，有氯氣的氣味，性質不穩定，僅在使用前配製。 金和鉑不溶於單獨的濃硝酸而溶於王水，主要是由於王水中不僅含有硝酸、新生態氯和氯化亞硝酰等氧化劑： HNO3+3HCl=NOCl+2Cl+2H2O 同時還有高濃度的氯離子，它與金屬離子形成穩定的配位離子，如[AuCl4]- 屬溶解方向進行。金和它形成[AuCl4]-配位離子後的標準電極電勢如下： 王水和其他類似混合液在化學分析中用於溶解某些鐵礦石、磷酸鹽岩石、礦渣、鎳鉻合金、銻和硒以及不易溶解的汞、砷、鈷和鉛的硫化物。

求採納

王水的構成及比例

王水又稱“王酸”，是一種腐蝕性非常強、黃色冒煙的液體，它是一種硝酸和鹽酸組成的混合物，其中混合比例爲1:3。

實驗室用濃HNO3與濃鹽酸體積比爲1∶3配製

化學公式爲：HNO3+3HCl=2H2O+Cl2+NOCl

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