硫酸銨是鹼嗎

  硫酸銨不是鹼性，而是酸性的，因爲其水溶液顯酸性。

硫酸銨可以看作強酸弱鹼鹽，根據鹽類水解的規律，這樣的鹽水溶液呈現一定的酸性。反過來，如果是強鹼弱酸鹽水溶液會呈現一定的鹼性，比如碳酸鈉、碳酸鉀等，水溶液就會呈現鹼性。

一、溶液酸鹼性的判斷原則

1、c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性

2、c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性

3、c(H+)＜c(OH-)，溶液顯鹼性

二、溶液酸鹼性的判斷規律

1、強酸強鹼鹽的水溶液顯中性;

2、強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性;

3、弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性.

（弱酸弱鹼鹽水溶液的酸鹼性比較複雜，高中不要求掌握，此處略）

三、溶液酸鹼性的理論解析

1、強酸強鹼鹽

是指由強酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如NaCl。它在水溶液中，陰、陽離子都不發生水解,溶液中c(H+)=c(OH-)。因此，強酸強鹼鹽的水溶液顯中性。

2、強酸弱鹼鹽

是指由強酸與弱鹼發生中和反應而生成的鹽，如CuCl2。它在水溶液中,陽離子(Cu2+)能發生水解,與水電離出來的OH-結合生成弱電解質Cu(OH)2，從而促進水的電離，結果使溶液中c(H+)＞c(OH-)。因此，強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性。

3、弱酸強鹼鹽

是指由弱酸與強鹼發生中和反應而生成的鹽,如Na2CO3.它在水溶液中，陰離子(碳酸根離子即CO32-)能發生水解，與水電離出來的H+結合生成弱電解質HCO3-，從而促進水的電離，結果使溶液中c(H+)＜c(OH-)。因此，弱酸強鹼鹽的水溶液顯鹼性。